钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料，铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色。I、打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧，最终生成黑色固体；铁粉与水蒸气在

Question

钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料，铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色。

I、打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧，最终生成黑色固体；铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体，

（1）反应的化学方程式为                           。

（2）将该黑色固体溶于盐酸中，反应的离子反应方程式                      。

II、某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：

请回答下列问题：

（1）步骤②中，除发生反应Fe +2HCl=FeCl ₂ +H ₂ ↑外，其他可能反应的离子方程式为            。

（2）若将③该加H₂O₂ 书写离子反应方程式          。

（3）若溶液B中只含有Fe ²⁺ 而不含Fe ³⁺ ，可证明该事实的实验方法是（   ）

①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色；

②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色；

③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色；

④只滴加KSCN溶液不显红色。

A．①②      B、②③        C、③④        D、①④

（4）步骤④化学方程式为                       。

（5）若除去氯化铜中氯化铁可以加入剂                        。

Answer 1

【答案】I．3Fe+4H₂O（g）Fe₃O₄+4H₂   

（2）Fe₃O₄+8H⁺＝2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O

II．（1）Fe₂O₃+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺＝3Fe²⁺  

（2）2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋＝2Fe^3＋＋2H₂O 

（3）B

（4）2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂  

（5）氧化铜或氢氧化铜

【解析】

试题分析：I．（1）在高温下铁与水蒸气反应的方程式为3Fe+4H₂O（g）Fe₃O₄+4H₂。

（2）四氧化三铁与盐酸反应的离子方程式为Fe₃O₄+8H⁺＝2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O。

II．（1）从题意中Fe中含有Fe₂O₃，因此其他可能反应的离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺＝3Fe²⁺。

（2）双氧水具有强氧化性，能氧化亚铁离子，方程式为2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋＝2Fe^3＋＋2H₂O。

（3）Fe²⁺的检验要考虑Fe³⁺的干扰，故先加KSCN无明显现象，后氧化后变红或加入NaOH开始只产生白色沉淀，答案选B。

（4）铁离子能腐蚀金属铜，则反应④的方程式为2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂；

（5）由于不能引入新的杂质，则除去氯化铜中氯化铁可以加入氧化铜或氢氧化铜

考点：以实验探究为基础，考查了化学反应、离子的检验、物质的除杂等。