（2011•奉贤区二模）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）+49kJ某科学实验将6molCO2和8molH2

Question

（2011•奉贤区二模）固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：
CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）+49kJ
某科学实验将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图所示（实线）．a，b，c，d括号内数据表示坐标．
（1）a点正反应速率______（填大于、等于或小于）逆反应速率．
（2）下列时间段平均反应速率最大的是______．A．0～1min     B．1～3min     C．3～8min
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是______，曲线III对应的实验条件改变是______．
（4）比较以上三种不同状态下的平衡常数大小（用K_Ⅰ、K_Ⅱ、K_Ⅲ表示）______．
（5）若在开始时，科学实验将3molCO₂和4molH₂充入2L的密闭容器中，其他条件不变，达平衡后氢气的物质的量n______ 1mol（填大于，小于或等于）．

Answer 1

（1）a点时还没有达到平衡状态，反应物氢气的物质的量继续减小，平衡向正向移动，所以正反应速率大于逆反应速率，故答案为：大于；
（2）分别计算不同时间内的反应速率：0～1min内，v（H₂）=((2mol)/(2L))/(1min)＝1mol/(L•min)；
  1～3min内，v（H₂）=((3mol)/(2L))/(2min)＝0.75mol/(L•min)；
3～8min内，v（H₂）=((1mol)/(2L))/(5min)＝0.1mol/(L•min)．
所以0～1min内反应速率最大．
故答案为：A；
（3）曲线I反应速率增大，但转化的氢气的物质的量少，应是升高温度，因该反应放热，升高温度平衡逆向移动，不利于氢气的转化，故曲线I是升高温度；曲线Ⅲ反应速率增大，转化的氢气的物质的量多，因增大压强平衡正向移动，故应是增大压强．故答案为：升高温度； 增大压强；
（4）平衡常数只受温度的影响，该反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，曲线Ⅰ温度最高，曲线Ⅱ和曲线Ⅲ温度相同，故K_Ⅰ＜K_Ⅱ=K_Ⅲ，故答案为：K_Ⅰ＜K_Ⅱ=K_Ⅲ；
（5）若在开始时，科学实验将3molCO₂和4molH₂充入2L的密闭容器中，与将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中比较，相当于在原来的基础上扩大容器的体积为原来的2倍，压强减小，平衡逆向移动，氢气的转化率减小，故消耗的氢气小于
6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中的(1)/(2)，则该条件下达到平衡时氢气的物质的量大于1mol．
故答案为：＞．