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(2013•青岛一模)直接排放含SO2的气体会形成酸雨,危害环境.(1)在大气中SO2形成硫酸型酸雨有二种途径,写出任一途径反应的化学方程式;(2)钠碱循环法用Na2SO3溶液作为吸收液
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(2013•青岛一模)直接排放含SO2 的气体会形成酸雨,危害环境.
(1)在大气中SO2形成硫酸型酸雨有二种途径,写出任一途径反应的化学方程式______;
(2)钠碱循环法用Na2SO3溶液作为吸收液,可脱除烟气中SO2,吸收液吸收SO2 的过程中,pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表:
判断NaHSO3溶液显______性,用化学平衡原理解释______;
(3)当吸收液的pH降至约为6时,送至电解槽中,电解槽的阳极室中是稀硫酸,则HSO3-在阳极放电的电极反应式是______;
(4)若用烧碱溶液吸收SO2,①向100mL 1molL-1 aOH溶液中不断通入一定量SO2充分反应后,将溶液在低温下蒸干得到白色固体X,X的组成可能有四种情况,按SO2通入量由少到多出现的先后顺序分别是:I.NaOH、Na2SO3,Ⅱ.______,Ⅲ.Na2SO3、NaHSO3,Ⅳ.______;
②若要验证白色固体X是第I种组成,依次加入的试剂为______ (填序号字母).
a.盐酸 b. MgCl2溶液 c.BaCl2溶液 d. Ba(OH)2溶液 e.酚酞试液
(5)常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理.含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O,则另一反应的离子方程式______.
(1)在大气中SO2形成硫酸型酸雨有二种途径,写出任一途径反应的化学方程式______;
(2)钠碱循环法用Na2SO3溶液作为吸收液,可脱除烟气中SO2,吸收液吸收SO2 的过程中,pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
(3)当吸收液的pH降至约为6时,送至电解槽中,电解槽的阳极室中是稀硫酸,则HSO3-在阳极放电的电极反应式是______;
(4)若用烧碱溶液吸收SO2,①向100mL 1molL-1 aOH溶液中不断通入一定量SO2充分反应后,将溶液在低温下蒸干得到白色固体X,X的组成可能有四种情况,按SO2通入量由少到多出现的先后顺序分别是:I.NaOH、Na2SO3,Ⅱ.______,Ⅲ.Na2SO3、NaHSO3,Ⅳ.______;
②若要验证白色固体X是第I种组成,依次加入的试剂为______ (填序号字母).
a.盐酸 b. MgCl2溶液 c.BaCl2溶液 d. Ba(OH)2溶液 e.酚酞试液
(5)常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理.含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O,则另一反应的离子方程式______.
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答案和解析
(1)在大气中SO2形成硫酸型酸雨有二种途径,其中一种途径为:SO2+H2O⇌H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4,故答案为:SO2+H2O⇌H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4; (2)由于HSO3-在溶液中存在如下两平衡:HSO3-⇌H++SO32-、HSO...
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