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研究碳及其化合物的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义.某学习小组查阅资料并进行相关探究,请帮忙完成以下探究.I、碳单质能够参与反应制备重要材料半导体,其化学反应方程
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研究碳及其化合物的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义.某学习小组查阅资料并进行相关探究,请帮忙完成以下探究.
I、碳单质能够参与反应制备重要材料半导体,其化学反应方程式为:___
II、碳氢化合物是重要的能源物质.丙烷脱氢可得丙烯.
(1)已知:C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)
△H1=156.6kJ•mol-1
CH3CH═CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g )△H2=32.4kJ•mol-1
则相同条件下,由气态C3H8生成丙烯和氢气的热化学方程式为:___
(2)以甲烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2,负极通入甲烷,电解质是氢氧化钾溶液.电池负极反应式为___;
Ⅲ、pC类似于pH,是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值.如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3 mol/L,则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10-3)=3.如图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图.请回答下列问题:(若离子浓度小于10-5mol/L,可认为该离子不存在)
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-___(填“能”或“不能”)大量共存.
②H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈___.
③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3-)可以抵消少量酸或碱,维持pH≈7.4.当过量的酸进入血液中时,血液缓冲体系中的
最终将___.
A.变大 B.变小 C.基本不变 D.无法判断.
I、碳单质能够参与反应制备重要材料半导体,其化学反应方程式为:___
II、碳氢化合物是重要的能源物质.丙烷脱氢可得丙烯.
(1)已知:C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)
△H1=156.6kJ•mol-1
CH3CH═CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g )△H2=32.4kJ•mol-1
则相同条件下,由气态C3H8生成丙烯和氢气的热化学方程式为:___
(2)以甲烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2,负极通入甲烷,电解质是氢氧化钾溶液.电池负极反应式为___;
Ⅲ、pC类似于pH,是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值.如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3 mol/L,则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10-3)=3.如图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图.请回答下列问题:(若离子浓度小于10-5mol/L,可认为该离子不存在)
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-___(填“能”或“不能”)大量共存.
②H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈___.
③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3-)可以抵消少量酸或碱,维持pH≈7.4.当过量的酸进入血液中时,血液缓冲体系中的
c(H+) |
c(H2CO3) |
A.变大 B.变小 C.基本不变 D.无法判断.
▼优质解答
答案和解析
Ⅰ.碳单质能够参与反应制备重要材料半导体诶硅,反应的化学方程式为:SiO2+2C
Si+2CO↑,故答案为:SiO2+2C
Si+2CO↑;
Ⅱ.(1)①C3H8(g)=CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ•mol-1
②CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC≡CH(g )△H2=+32.4kJ•mol-1
依据盖斯定律①-②得到热化学方程式为:C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g)△H=+124.2 kJ•mol-1 ;
故答案为:C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g)△H=+124.2 kJ•mol-1 ;
(2)甲烷燃料电池中,负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水,电极反应式为:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,
故答案为:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O;
Ⅲ.①碳酸存在的溶液中酸性较强、碳酸根离子存在的溶液中碱性较强,所以碳酸根离子和碳酸不能大量共存,故答案为:不能;
②由图象可知当pH=6时,pC(H2CO3)=pC(HCO3-),结合Ka1(H2CO3)=
=
=10-6,故答案为:10-6;
③氢离子浓度增大,平衡向左移动放出CO2,碳酸浓度基本不变,则c(H+)/c(H2CO3)最终将变大,故选A,故答案为:A;
| ||
| ||
Ⅱ.(1)①C3H8(g)=CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ•mol-1
②CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC≡CH(g )△H2=+32.4kJ•mol-1
依据盖斯定律①-②得到热化学方程式为:C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g)△H=+124.2 kJ•mol-1 ;
故答案为:C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g)△H=+124.2 kJ•mol-1 ;
(2)甲烷燃料电池中,负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水,电极反应式为:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,
故答案为:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O;
Ⅲ.①碳酸存在的溶液中酸性较强、碳酸根离子存在的溶液中碱性较强,所以碳酸根离子和碳酸不能大量共存,故答案为:不能;
②由图象可知当pH=6时,pC(H2CO3)=pC(HCO3-),结合Ka1(H2CO3)=
c(H+)c(HCO3-) |
c(H2CO3) |
10-6c(HCO3-) |
c(H2CO3) |
③氢离子浓度增大,平衡向左移动放出CO2,碳酸浓度基本不变,则c(H+)/c(H2CO3)最终将变大,故选A,故答案为:A;
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