甲同学误把H2O2溶液当作酸与Fe2O3粉末混合，发现有大量气泡产生．他联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么，Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白．猜

Question

甲同学误把H₂O₂溶液当作酸与Fe₂O₃粉末混合，发现有大量气泡产生．他联想到MnO₂可作为H₂O₂分解的催化剂，那么，Fe₂O₃能否作为H₂O₂分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白．
【猜想】Fe₂O₃能作为H₂O₂分解的催化剂．
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一：取一定量的H₂O₂溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明H₂O₂溶液常温下缓慢分解．
实验二：在实验一的试管中加入W g Fe₂O₃粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明______；
实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为W g．说明______；
【实验结论】甲同学认为，Fe₂O₃粉末可以作为H₂O₂分解的催化剂．
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验．探究______．
【拓展】Fe₂O₃粉末可以作为H₂O₂分解的催化剂，加入Fe₂O₃粉末后H₂O₂分解产生氧气的量会______．（填写“增多、不变或减少”）

Answer 1

实验二：把带火星的小木条深入试管中，小木条复燃，证明试管中有氧气生成．同时也说明Fe₂O₃能加快H₂O₂的分解速率
实验三：根据题意，可以知道反应前后Fe₂O₃的质量保持不变，可以进一步判断氧化铁为该反应的催化剂．
【反思评价】实验二已证明Fe₂O₃能加快H₂O₂的分解速率，实验三证明反应前后Fe₂O₃的质量保持不变，根据催化剂的特点，要想证明Fe₂O₃是该反应的催化剂，还需证明Fe₂O₃的化学性质没有改变．
【拓展】催化剂的特点，催化剂只改变反应速率，H₂O₂分解产生氧气的量不变．
故答案为：实验二：Fe₂O₃能加快H₂O₂的分解速率；
         实验三：反应前后Fe₂O₃的质量保持不变；
【反思评价】反应前后Fe₂O₃的化学性质是否改变．
【拓展】不变