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目前世界上60%的镁是从海水中提取的,如图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤.学生就这个课题展开了讨论.学生就这个课题提出了以下问题:(一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离
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目前世界上60%的镁是从海水中提取的,如图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤.学生就这个课题展开了讨论.
![](http://hiphotos.baidu.com/zhidao/pic/item/50da81cb39dbb6fd3cfcba920a24ab18962b37da.jpg)
学生就这个课题提出了以下问题:
(一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集?有三个学生提出自己的观点.
学生甲的观点:直接往海水中加入沉淀剂.
学生乙的观点:高温加热蒸发海水后,再加入沉淀剂.
学生丙的观点:利用晒盐后的苦卤水,再加入沉淀剂.
通过分析比较你认为学生______的观点正确(填学生序号),简述理由:______.
(二)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离?
(1)为了使镁离子沉淀下来,并充分利用当地的贝壳(主要成分为碳酸钙)资源,加入的足量试剂①是______(填化学式).
(2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是______(填标号字母)
A.蒸馏 B.过滤 C.萃取 D.分液
(3)加入的足量试剂②是______(填化学式).
(4)写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式
![](http://hiphotos.baidu.com/zhidao/pic/item/50da81cb39dbb6fd3cfcba920a24ab18962b37da.jpg)
学生就这个课题提出了以下问题:
(一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集?有三个学生提出自己的观点.
学生甲的观点:直接往海水中加入沉淀剂.
学生乙的观点:高温加热蒸发海水后,再加入沉淀剂.
学生丙的观点:利用晒盐后的苦卤水,再加入沉淀剂.
通过分析比较你认为学生______的观点正确(填学生序号),简述理由:______.
(二)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离?
(1)为了使镁离子沉淀下来,并充分利用当地的贝壳(主要成分为碳酸钙)资源,加入的足量试剂①是______(填化学式).
(2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是______(填标号字母)
A.蒸馏 B.过滤 C.萃取 D.分液
(3)加入的足量试剂②是______(填化学式).
(4)写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式
MgCl2
Mg+Cl2↑
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MgCl2
Mg+Cl2↑
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▼优质解答
答案和解析
(一)学生甲与其他观点相比,海水中镁离子浓度小,使用的沉淀剂的量较大,且不利于收集氢氧化镁,因此学生甲的观点不正确,原因是:海水中镁离子浓度小,沉淀剂的用量大,不利于镁离子的沉淀;
学生乙与其他观点相比,高温蒸发海水,消耗的能源多,成本太高.因此学生乙的观点不正确,原因是:能源消耗大,海水的综合利用低,成本高;
学生丙与学生乙相比,利用晒盐后的苦卤,节约能源,成本低;与学生甲相比镁离子浓度高,有利于镁元素的富集.因此学生丙的观点正确,因为:镁离子富集浓度高,成本低.
故答案为:丙、镁离子富集浓度高;能源消耗小,成本低.
(二)(1)因碳酸钙高温分解得到氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁,故答案为:Ca(OH)2(或CaO);
(2)因Mg(OH)2不溶于水,可用过滤的方法进行分离,故选:B;
(3)要使氢氧化镁转化为氯化镁,则需要加入盐酸反应,即试剂②是盐酸,故答案为:HCl;
(3)工业制取镁时,电解熔融状态的氯化镁,MgCl2
Mg+Cl2↑,故答案为:,MgCl2
Mg+Cl2↑.
学生乙与其他观点相比,高温蒸发海水,消耗的能源多,成本太高.因此学生乙的观点不正确,原因是:能源消耗大,海水的综合利用低,成本高;
学生丙与学生乙相比,利用晒盐后的苦卤,节约能源,成本低;与学生甲相比镁离子浓度高,有利于镁元素的富集.因此学生丙的观点正确,因为:镁离子富集浓度高,成本低.
故答案为:丙、镁离子富集浓度高;能源消耗小,成本低.
(二)(1)因碳酸钙高温分解得到氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁,故答案为:Ca(OH)2(或CaO);
(2)因Mg(OH)2不溶于水,可用过滤的方法进行分离,故选:B;
(3)要使氢氧化镁转化为氯化镁,则需要加入盐酸反应,即试剂②是盐酸,故答案为:HCl;
(3)工业制取镁时,电解熔融状态的氯化镁,MgCl2
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