在VL密闭容器中，通入0.2molSO2和0.2molSO3气体，在一定条件下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3．平衡时SO3为amol；在相同温度下按下列配比在VL密闭容器中放入起始物质，平衡时有关SO3的正确叙述是（

Question

在VL密闭容器中，通入0.2mol SO₂和0.2mol SO₃气体，在一定条件下发生反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃．平衡时SO₃为amol；在相同温度下按下列配比在VL密闭容器中放入起始物质，平衡时有关SO₃的正确叙述是（　　）

A. 放入0.2mol SO₂、0.1molO₂、0.1mol SO₃，达到平衡时SO₃必小于amol

B. 放入0.2mol SO₂、0.1molO₂、0.2mol SO₃，达到平衡时SO₃必大于amol

C. 放入0.4mol SO₂、0.1molO₂，达到平衡时SO₃会等于0.4amol

D. 放入0.2mol SO₂、0.1molO₂，达到平衡时SO₃必小于amol

Answer 1

A、放入0.2mol SO₂、0.1molO₂、0.1mol SO₃，相当于起始加入了0.3molSO₂和0.15molO₂，减少反应物二氧化硫的量，增加氧气，平衡移动不确定，要根据浓度积和平衡常数判断，故A错误；
B、放入0.2mol SO₂、0.1molO₂、0.2mol SO₃，相当于在原平衡基础上增加了0.1molO₂，平衡正向进行，则平衡时SO₃必大于amol，故B正确；
C、放入0.4mol SO₂、0.1molO₂，与原平衡完全等效，达到平衡时SO₃会等于amol，故C错误；
D、放入0.2mol SO₂、0.1molO₂，相当于在原平衡基础上减少了0.2molSO₂，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，则达到平衡时SO₃必小于amol，故D正确．
故选BD．