硫及其化合物有广泛应用．（1）用热的氢氧化钠溶液清洗试管内壁的硫黄，发生反应3S8+48NaH=16Na2S+8Na2SO3+24H2O．在该反应中，氧化剂为；氧化产物与还原产物的物质的量之比为．（2）用

Question

硫及其化合物有广泛应用．
（1）用热的氢氧化钠溶液清洗试管内壁的硫黄，发生反应3S₈+48NaH=16Na₂S+8Na₂SO₃+24H₂O．在该反应中，氧化剂为___；氧化产物与还原产物的物质的量之比为___．
（2）用标准Na₂S₂O₃溶液测定碘的反应原理为2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆．则1mol I₂参与反应，转移电子数目为___．
（3）过二硫酸铵（NH₄）₂S₂O₈可以检验废水中的Mn²⁺，发生反应：5S₂O₈^2-+2Mn²⁺+8H₂O=2R+10SO₄^2-+16H⁺．则R为___（填字母）
A．MnO₂；  B．Mno₄^-；  C．MnO₄^2-；  D．Mn（OH）₂．

Answer 1

（1）反应3S₈+48NaH=16Na₂S+8Na₂SO₃+24H₂O中S的化合价从0价升高到+4价，降低到-2价，所以H元素的化合价从-1价升高到+1价，氧化剂为S₈；
氧化产物为Na₂SO₃和H₂O，还原产物为Na₂S，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为（8+24）：16=2：1；
故答案为：S₈；2：1；
（2）反应2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆中I的化合价从0价降低到-1价，则1mol I₂参与反应转移电子数目为2N_A个；
故答案为：2N_A；
（3）发生反应：5S₂O₈^2-+2Mn²⁺+8H₂O=2R+10SO₄^2-+16H⁺，元素守恒可知，R中含有Mn和O元素，由电荷守恒可知，R含有一个负电荷，则R为MnO₄^-；
故答案为：B．