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如图的实验装置可用于实验室中制取乙炔.请回答下列问题:(1)制取乙炔的化学方程式为.(2)为了减缓电石与水的反应速率,实验时常用代替水.(3)将制得的乙炔通入酸性K
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(1)制取乙炔的化学方程式为______.
(2)为了减缓电石与水的反应速率,实验时常用______代替水.
(3)将制得的乙炔通入酸性KMnO4溶液中可观察到的现象是,这是由于乙炔发生了______反应.
(4)将制得的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中可观察到的现象是,这是由于乙炔发生了______反应.
(5)为了安全,乙炔气体在点燃前应______,乙炔燃烧时的现象是______,写出乙炔燃烧的化学方程式
2 C2H2+5 O2
4CO2+2H2O
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2 C2H2+5 O2
4CO2+2H2O
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(6)乙炔是重要的化工材料,常见的塑料聚氯乙烯([CH2-CHCl]n)就是以乙炔为原材料制得的.写出以乙炔和HCl为原料制聚氯乙烯的化学方程式
CH≡CH+HCl→CH2=CHCl、nH2C=CHCl
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催化剂 |
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CH≡CH+HCl→CH2=CHCl、nH2C=CHCl
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.催化剂 |
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▼优质解答
答案和解析
(1)碳化钙与水反应的化学方程式为:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑,
故答案为:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑;
(2)电石与水反应非常剧烈,通常用饱和食盐水代替水,减缓反应的速率,
故答案为:饱和食盐水;
(3)乙炔含有碳碳三键,具有还原性,能被酸性的高锰酸钾氧化,
故答案为:氧化;
(4)乙炔含有碳碳三键,为不饱和烃,能与溴水发生加成反应使其褪色,
故答案为:加成;
(5)可燃气体燃烧前应先验纯,乙炔含碳量高,燃烧时产生明亮的火焰伴有浓黑烟,方程式为:2 C2H2+5 O2
4CO2+2H2O,
故答案为:验纯;产生明亮的火焰伴有浓黑烟;2 C2H2+5 O2
4CO2+2H2O;
(6)乙炔与HCl发生加成反应生成氯乙烯,再发生加聚反应,发生的反应为CH≡CH+HCl→CH2=CHCl,CH2=CHCl发生加聚反应为nH2C=CHCl
,
故答案为:CH≡CH+HCl→CH2=CHCl、nH2C=CHCl
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故答案为:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑;
(2)电石与水反应非常剧烈,通常用饱和食盐水代替水,减缓反应的速率,
故答案为:饱和食盐水;
(3)乙炔含有碳碳三键,具有还原性,能被酸性的高锰酸钾氧化,
故答案为:氧化;
(4)乙炔含有碳碳三键,为不饱和烃,能与溴水发生加成反应使其褪色,
故答案为:加成;
(5)可燃气体燃烧前应先验纯,乙炔含碳量高,燃烧时产生明亮的火焰伴有浓黑烟,方程式为:2 C2H2+5 O2
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故答案为:验纯;产生明亮的火焰伴有浓黑烟;2 C2H2+5 O2
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(6)乙炔与HCl发生加成反应生成氯乙烯,再发生加聚反应,发生的反应为CH≡CH+HCl→CH2=CHCl,CH2=CHCl发生加聚反应为nH2C=CHCl
催化剂 |
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故答案为:CH≡CH+HCl→CH2=CHCl、nH2C=CHCl
催化剂 |
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