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(1)如何制备Fe(OH)3胶体?请写出操作要求及反应方程式:,怎样用实验证明形成了胶体.(2)在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液,会出现一系列变化.①先出现红色沉淀,原

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(1)如何制备Fe(OH)3胶体?请写出操作要求及反应方程式:______,怎样用实验证明形成了胶体______.
(2)在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液,会出现一系列变化.
①先出现红色沉淀,原因是______.
②随后沉淀溶解,溶液呈黄色,此反应的离子方程式是______.
③最后溶液颜色加深,原因是______,此反应的离子方程式是______.
④若用稀盐酸代替HI稀溶液,能出现上述相同变化现象的是______(填写上面各题序号).
▼优质解答
答案和解析
(1)氢氧化铁胶体制备原理:FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl,操作:向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热;丁达尔效应是胶体的特征性质,所以可以借助丁达尔效应证明胶体的存在;
故答案为:FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl,操作:向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热;当一束光线透过胶体,从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”;
(2)①HI稀溶液可溶性是电解质,加入到氢氧化铁胶体中使胶体发生聚沉,
故答案为:加入可溶性电解质使胶体聚沉;
②随后沉淀溶解,溶液呈黄色,是因为氢氧化铁沉淀与HI稀溶液发生酸碱中和反应,离子方程式为:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O,
故答案为:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O;
③最后溶液颜色加深是因为Fe3+与 HI稀溶液中的I-发生氧化还原反应生成单质I2的水溶液,反应的离子方程式为:2Fe3++2I-═2Fe2++I2
故答案为:生成了单质I2 2Fe3++2I-═2Fe2++I2
④稀盐酸滴加到氢氧化铁胶体中,先发生聚沉,然后发生酸碱中和,现象是:先出现红色沉淀,随后沉淀溶解,溶液呈黄色,
故答案为:先出现红色沉淀,随后沉淀溶解,溶液呈黄色.
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