同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究（见图）．（1）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na2C03溶液（见丙图），溶液pH的变化如丁图所示．则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为g

Question

同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究（见图）．

（1）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na₂C0₃溶液（见丙图），溶液pH的变化如丁图所示．则与CaCl₂反应的碳酸钠溶液的质量为___g；
（2）请计算该溶液中CaCl₂的溶质质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）．
（3）根据计算所得数据在图戊中画出产生沉淀的曲线．

Answer 1

（1）由丁中可知，乙中稀盐酸过量，碳酸钠先和稀盐酸反应，当稀盐酸完全反应后，溶液pH=7，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则与CaCl₂反应的碳酸钠溶液的质量为：70.0g-30.0g=40.0g，
故填：40.0．
（2）设氯化钙的质量为x，生成碳酸钙的质量为y，
     Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
     106    111    100
40.0g×26.5% x      y
(106)/(40.0g×26.5%)=(111)/(x)=(100)/(y)，
x=11.1g，y=10.0g，
该溶液中CaCl₂的溶质质量分数为：(11.1g)/(60.0g)×100%=18.5%，
答：该溶液中CaCl₂的溶质质量分数为18.5%．
（3）由丁中信息可知，加入30.0g碳酸钠溶液时产生沉淀，加入70.0g碳酸钠溶液时不再产生沉淀，产生沉淀的质量是10.0g，产生沉淀的曲线如下图所示：