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某钢铁厂日产含3%杂质的生铁2240t,则需要含3氧化2铁80%的赤铁矿多少?要用2fe2o3=4fe+3o2的公式计算不要用质量守恒定律
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某钢铁厂日产含3%杂质的生铁2240t,则需要含3氧化2铁80%的赤铁矿多少?
要用2fe2o3=4fe+3o2的公式计算 不要用质量守恒定律
要用2fe2o3=4fe+3o2的公式计算 不要用质量守恒定律
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答案和解析
设需要3氧化2铁80%的赤铁矿m,则由两边的Fe元素的质量守恒可得
2240t*(1-3%)=m*80%*(56*2/160)
可以解得m=3880t.
其中(56*2/160)为3氧化2铁中铁的百分数（含量).
2240t*(1-3%)=m*80%*(56*2/160)
可以解得m=3880t.
其中(56*2/160)为3氧化2铁中铁的百分数（含量).
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