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研究氮及其化合物对化工生产有重要意义.(1)工业合成氨的原理为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1.下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时N2的物质的量浓度随时间的变化,
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研究氮及其化合物对化工生产有重要意义.
(1)工业合成氨的原理为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1.
下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时N2的物质的量浓度随时间的变化,图乙表示在其他条件不变的情况下,改变起始投料中H2与N2的物质的量之比(设为n)对该平衡的影响
①已知图甲中0~t1 min内,v(H2)=0.03mol•L-1•min-1,则t1=___;若从t2 min起仅改变一个反应条件,则所改变的条件可能是___(填一种即可);图乙中,b点时n=___.
②已知某温度下该反应的K=10,该温度下向容器中同时加入下列浓度的混合气体:c(H2)=0.1mol•L-1,c(N2)=0.5mol•L-1,c(NH3)=0.1mol•L-1,则在平衡建立过程中NH3的浓度变化趋势是___(填“逐渐增大”“逐渐减小”或“恒定不变”).
(2)已知肼(N2H4)是二元弱碱,其电离是分步的,电离方程式为___、___.
(3)中国航天科技集团公司计划在2015年完成20次宇航发射任务.肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气.
已知:①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l)
△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)
△H2=-534.2kJ•mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式:___.
(4)以NO2为原料可以制得新型绿色硝化剂N2O5,原理是先将NO2转化为N2O4,然后采用电解法制备N2O5,其装置如图丙所示,两端是石墨电极,中间隔板只允许离子通过,不允许水分子通过.
①已知两室加入的试剂分别是:a.硝酸溶液;b.N2O4和无水硝酸,则左室加入的试剂应为___(填代号),其电极反应式为___.
②若以甲醇燃料电池为电源进行上述电解,已知:CH3OH(g)+
O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-651kJ•mol-1,又知甲醇和水的汽化热分别为11kJ•mol-1、44kJ•mol-1,标准状况下,该燃料电池消耗0.5mol CH3OH产生的最大电能为345.8kJ,则该电池的能量效率为___(电池的能量效率=电池所产生的最大电能与电池所释放的全部能量之比).
(1)工业合成氨的原理为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1.
下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时N2的物质的量浓度随时间的变化,图乙表示在其他条件不变的情况下,改变起始投料中H2与N2的物质的量之比(设为n)对该平衡的影响
①已知图甲中0~t1 min内,v(H2)=0.03mol•L-1•min-1,则t1=___;若从t2 min起仅改变一个反应条件,则所改变的条件可能是___(填一种即可);图乙中,b点时n=___.
②已知某温度下该反应的K=10,该温度下向容器中同时加入下列浓度的混合气体:c(H2)=0.1mol•L-1,c(N2)=0.5mol•L-1,c(NH3)=0.1mol•L-1,则在平衡建立过程中NH3的浓度变化趋势是___(填“逐渐增大”“逐渐减小”或“恒定不变”).
(2)已知肼(N2H4)是二元弱碱,其电离是分步的,电离方程式为___、___.
(3)中国航天科技集团公司计划在2015年完成20次宇航发射任务.肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气.
已知:①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l)
△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)
△H2=-534.2kJ•mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式:___.
(4)以NO2为原料可以制得新型绿色硝化剂N2O5,原理是先将NO2转化为N2O4,然后采用电解法制备N2O5,其装置如图丙所示,两端是石墨电极,中间隔板只允许离子通过,不允许水分子通过.
①已知两室加入的试剂分别是:a.硝酸溶液;b.N2O4和无水硝酸,则左室加入的试剂应为___(填代号),其电极反应式为___.
②若以甲醇燃料电池为电源进行上述电解,已知:CH3OH(g)+
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▼优质解答
答案和解析
(1)①0~t1 min内,v(H2)=0.03mol•L-1•min-1,则v(N2)=0.01mol•L-1•min-1,则v=△c△t=0.3mol•L-1t1min=0.01mol•L-1•min-1,解得t1=30 min;从t2min起N2的浓度逐渐减小,可能是降低温度或增大H2浓度使...
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