将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气

Question

将一定量的SO ₂ 和含0.7mol氧气的空气（忽略CO ₂ ）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO ₂ +O ₂ 2SO ₃ （正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量
NaOH溶液，气体体积减小了21. 28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O ₂ ，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积为标准状况下的体积)。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是____（填字母）。
a．SO ₂ 和SO ₃ 浓度相等
b．SO ₂ 百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．SO ₃ 的生成速率与SO ₂ 的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
(2)求该反应达到平衡时SO ₂ 的转化率（用百分数表示）___________。
(3)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl ₂ 溶液，生成沉淀多少克？_____________________

Answer 1

(1)b.c
(2)94. 7%
(3)0. 90mol×5%×233g. mol ^-1 =10. 5g