某实验小组设计用50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之

Question

某实验小组设计用50mL  1.0mol/L盐酸跟50mL  1.1mol/L氢氧化钠溶液在图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热数值______（填偏高、偏低或不变）；
（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据．

实验序号	起始温度t1/℃			终止温度（t2）℃	温差（t2-t1）℃
	盐酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm³中和后混和液的比热容 C=4.18J（g．•℃）则该反应的中和热为△H=______；
（3）若用浓硫酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会______（填偏高、偏低或不变），其原因是______．

Answer 1

（1）少量盐酸在反应中挥发，盐酸挥发吸收热量，且盐酸偏少，放出的热量偏小，测得的中和热数值偏低；
故答案为：偏低；
（2）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为25.00℃，反应前后温度差为：6.6℃；
第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为25.1℃，反应前后温度差为：6.7℃；
第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为25.1℃，反应前后温度差为：6.8℃；
50mL  1.0mol/L盐酸跟50mL  1.1mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×(6.6℃+6.7℃+6.8℃)/(3)=28.006KJ，即生成0.5mol的水放出热量28.006KJ，所以生成1mol的水放出热量为28.006KJ×2=56.01kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.01kJ/mol；
故答案为：-56.01kJ/mol；
（3）浓硫酸稀释时要放出热量，温度升高，即反应放出的热量偏大，则测得的中和热的数值会偏大；
故答案为：偏高；用浓硫酸代替盐酸，由于浓硫酸溶于水放热，造成测得的中和热数值偏高；