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(1)在岩洞、钟乳石的形成过程中包含下列反应:CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(g)⇌Ca2+(aq)+2HCO3-(aq)△H=-321.7kJ/mol①写出该反应的平衡常数表达式:K=c(Ca2+)×c2(HCO3−)c(H2O)×c(CO2)c(Ca2+)×c2(HCO3−)c
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(1)在岩洞、钟乳石的形成过程中包含下列反应:
CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(g)⇌Ca2+(aq)+2HCO3-(aq)△H=-321.7kJ/mol
①写出该反应的平衡常数表达式:K=
②Ca(HCO3)2 溶液中的 c(OH-) 与c(H+)、c(H2CO3)、c(CO32-)之间的关系为:c(OH-)=______
(2)美丽的珊瑚和珍珠的主要成分都是碳酸钙,而便宜的“珊瑚礁”是用石膏(CaSO4•2H2O)制成的,请设计一个简单的实验方案区分真假珊瑚礁:______.
(3)锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用碳酸钠溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的物质,该转化的离子方程式是______.
CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(g)⇌Ca2+(aq)+2HCO3-(aq)△H=-321.7kJ/mol
①写出该反应的平衡常数表达式:K=
c(Ca2+)×c2(HCO3−) |
c(H2O)×c(CO2) |
c(Ca2+)×c2(HCO3−) |
c(H2O)×c(CO2) |
②Ca(HCO3)2 溶液中的 c(OH-) 与c(H+)、c(H2CO3)、c(CO32-)之间的关系为:c(OH-)=______
(2)美丽的珊瑚和珍珠的主要成分都是碳酸钙,而便宜的“珊瑚礁”是用石膏(CaSO4•2H2O)制成的,请设计一个简单的实验方案区分真假珊瑚礁:______.
(3)锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用碳酸钠溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的物质,该转化的离子方程式是______.
▼优质解答
答案和解析
(1)①CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(g)⇌Ca2+(aq)+2HCO3-(aq)平衡常数k=
,
故答案为:
;
②溶液中存在H2O⇌H++OH-,HCO3-⇌H++CO32-,HCO3-+H2O⇌OH-+HCO3-,溶液氢氧根来源于水的电离,与碳酸氢根的水解,水电离的氢氧根浓度为c(H+)-c(CO32-),碳酸氢根水解得到氢氧根浓度等于碳酸的浓度,故溶液中c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-),
故答案为:c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-);
(2)通过检验是否含有碳酸根,进行鉴别,具体操作:取少量待检珊瑚礁于试管中,加入足量稀盐酸,若放出大量能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,珊瑚礁为真,否则为假,
故答案为:取少量待检珊瑚礁于试管中,加入足量稀盐酸,若放出大量能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,珊瑚礁为真,否则为假;
(3)水垢中含有的CaSO4,先用碳酸钠溶液处理,转化为 CaCO3,转化的离子方程式是CaSO4(s)+CO32- (aq)⇌CaCO3(s )+SO42- (aq),
故答案为:CaSO4(s)+CO32- (aq)⇌CaCO3(s )+SO42- (aq).
c(Ca2+)×c2(HCO3−) |
c(H2O)×c(CO2) |
故答案为:
c(Ca2+)×c2(HCO3−) |
c(H2O)×c(CO2) |
②溶液中存在H2O⇌H++OH-,HCO3-⇌H++CO32-,HCO3-+H2O⇌OH-+HCO3-,溶液氢氧根来源于水的电离,与碳酸氢根的水解,水电离的氢氧根浓度为c(H+)-c(CO32-),碳酸氢根水解得到氢氧根浓度等于碳酸的浓度,故溶液中c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-),
故答案为:c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-);
(2)通过检验是否含有碳酸根,进行鉴别,具体操作:取少量待检珊瑚礁于试管中,加入足量稀盐酸,若放出大量能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,珊瑚礁为真,否则为假,
故答案为:取少量待检珊瑚礁于试管中,加入足量稀盐酸,若放出大量能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,珊瑚礁为真,否则为假;
(3)水垢中含有的CaSO4,先用碳酸钠溶液处理,转化为 CaCO3,转化的离子方程式是CaSO4(s)+CO32- (aq)⇌CaCO3(s )+SO42- (aq),
故答案为:CaSO4(s)+CO32- (aq)⇌CaCO3(s )+SO42- (aq).
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