二道化学题1.将一严重锈蚀的而部分变成铜绿Cu2(OH)2CO3的铜块研磨成粉末,在空气中充分灼烧成CuO,固体质量的变化情况可能是()A.增重30%B增重10%C不变2.Na2CO3NaHCO3CaONaOH组成的混合物27.2g

题目详情

二道化学题
1.将一严重锈蚀的而部分变成铜绿Cu2(OH)2CO3的铜块研磨成粉末,在空气中充分灼烧成CuO,固体质量的变化情况可能是( )
A.增重30% B 增重10% C 不变
2.Na2CO3 NaHCO3 CaO NaOH组成的混合物27.2g 溶于足量的水并充分反应后,溶液中Ca离子 CO3离子 HCO3离子全部转化为沉淀将反应容器内水分蒸干,最后得到白色固体29.0g 则原混合物中Na2CO3的质量是多少
要详细过程啊! 谢谢!

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答案和解析

此题为化学计算中的极值算法应用.
因其中存在铜单质(部分变质)；且有铜绿(有变质的部分).
算时,假设一:全部为铜.则加热变为氧化铜,会增重氧元素的质量,相当于铜元素质量的16/64,即25%
假设二：全部为铜绿.加热后只余氧化铜,那么减轻的质量应为Cu2(OH)2CO3中保留CuO部分外的质量,即（222-160）/222=27.9%
综上,因毕竟是两种情况的混合物,所以真正的变化情况应是处于两者之间,也就是在增重25%与减轻27.9%之间的,也就是B或C
因为Ca,CO3,HCO3全部沉淀去了,我们最后剩下的只有NaOH.因此,我们可以得到下面的式子
NaHCO3+CaO=NaOH+CaCO3↓
Na2CO3+CaO+H2O=CaCO3↓+2NaOH
NaOH---NaOH
所以增加的重量为参与反应的H2O的重量,共1.8g,根据H2O与Na2CO3的关系得到
1.8/18*106=10.6g
也就是Na2CO3的质量.

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