VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如

Question

VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）S单质的常见形式为S ₈ ，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；

（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为______；
（3）Se原子序数为______，其核外M层电子的排布式为______；
（4）H ₂ Se的酸性比H ₂ S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO ₃ 分子的立体构型为______平面三角形，SO ₃ ^{2 －} 离子的立体构型为______三角锥形；
（5）H ₂ SeO ₃ 的K ₁ 和K ₂ 分别为2.7×10 ^－3 和2.5×10 ^－8 ，H ₂ SeO ₄ 第一步几乎完全电离，K ₂ 为1.2×10 ^－2 ，请根据结构与性质的关系解释：
①H ₂ SeO ₃ 和H ₂ SeO ₄ 第一步电离程度大于第二步电离的原因：                     ；第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；
②H ₂ SeO ₄ 比H ₂ SeO ₃ 酸性强的原因：______；
（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为____________(列式并计算)，a位置S ^{2 －} 离子与b位置Zn ^{2 ＋} 离子之间的距离为___________________pm(列式表示)。

Answer 1

（1）sp ³ ；
（2）O＞S＞Se；
（3）34；3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ ；
（4）强；平面三角形；三角锥形；
（5）①H ₂ SeO ₃ 和H ₂ SeO ₄ 可表示为 （HO）SeO和 （HO）SeO ₂ ．H ₂ SeO ₃ 中Se为+4价，而H ₂ SeO ₄ 中Se为+6价，正电性更高．导致Se﹣O﹣H中的O原子更向Se偏移，越易电离出H ⁺ ；
（6） ； 或 或