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镁是海水中含量较多的金属,镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛.(1)Mg2Ni是一种储氢合金,已知:Mg(s)+H2(g)═MgH2(s)△H1=-74.5kJ•mol-1Mg2Ni(s)+2H2(g

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镁是海水中含量较多的金属,镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛.
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(1)Mg2Ni是一种储氢合金,已知:
Mg(s)+H2(g)═MgH2(s)△H1=-74.5kJ•mol-1
Mg2Ni(s)+2H2(g)═Mg2NiH4(s)△H2=-64.4kJ•mol-1
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)═2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3
则△H3=___kJ•mol-1
(2)工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁.其中氯化镁脱水是关键工艺之一,一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是:先将MgCl2•6H2O转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3(铵镁复盐),然后在700℃脱氨得到无水氯化镁,脱氨反应的化学方程式为___;电解熔融氯化镁,阴极的电极反应式为___
(3)储氢材料Mg(AlH42在110-200°C的反应为:Mg(AlH42=MgH2+2A1+3H2↑每生成27gAl转移电子的物质的量为___
(4)工业上用MgC2O4•2H2O热分解制超细MgO,其热分解曲线如图.图中隔绝空气条件下B→C发生反应的化学方程式为___.
▼优质解答
答案和解析
(1)①Mg(s)+H2(g)═MgH2(s)△H1=-74.5kJ•mol-1
②Mg2Ni(s)+2H2(g)═Mg2NiH4(s)△H2=-64.4kJ•mol-1
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)═2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3
由盖斯定律②-2×①得到Mg2Ni(s)+2MgH2(s)═2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3=-64.4KJ/mol-2×(-74.5KJ/mol)=+84.6kJ/mol,则△H3=+84.6kJ/mol,
故答案为:+84.6;
(2)MgCl2•NH4Cl•nNH3,在700℃脱氨得到无水氯化镁,反应的化学方程式:MgCl2•NH4Cl•nNH3
 700℃ 
.
 
MgCl2+(n+1)NH3↑+HCl↑;用惰性电极电解熔融氯化镁,阴极上是镁离子得到电子生成镁,电极反应为:Mg2++2e-=Mg;
故答案为:MgCl2•NH4Cl•nNH3
 700℃ 
.
 
MgCl2+(n+1)NH3↑+HCl↑;Mg2++2e-=Mg;
(3)储氢材料Mg(AlH42在110℃-200℃的反应为:Mg(AlH42=MgH2+2Al+3H2↑,反应中生成2molAl转移电子6mol,每生成27gAl转移电子的物质的量为3mol,
故答案为:3mol;
(4)工业上用MgC2O4•2H2O热分解制超细MgO,当最后固体完全为MgO时,剩余固体质量占原先固体质量的百分比为:
40
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×100%=27%,所以C点剩余的固体为MgO,MgC2O4•2H2O加热后先失去结晶水,完全失去结晶水后生成MgC2O4时剩余固体质量占原先固体质量的百分比:1-
36
148
×100%≈75.7%,说明A点恰好失去结晶水,则B点剩余固体为氧化镁和草酸镁的混合物,草酸镁中C的化合价为+3价,根据氧化还原反应特点可知,草酸镁分解生成一氧化碳和二氧化碳气体,反应的化学方程式为:MgC2O4
 △ 
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MgO+CO↑+CO2↑,
故答案为:MgC2O4
 △ 
.
 
MgO+CO↑+CO2↑.