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某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究.向2支盛有1mL1mol?L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2mol?某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究.向2支盛有1mL1mol?L-1的MgCl2溶液中各

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某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究.向2支盛有1mL 1mol?L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2mol?
某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究.向2支盛有1mL 1mol?L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2mol?L-1 NaOH,制得等量Mg(OH)2沉淀;然后分别向其中加入不同试剂,记录实验现象如下表:
实验序号 加入试剂 实验现象
4mL 2mol?L-1 HCl溶液 沉淀溶解
4mL 2mol?L-1 NH4Cl溶液 沉淀溶解
(1)从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程______.
(2)测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性(pH约为4.5),用离子方程式解释其显酸性的原因______.
(3)甲同学认为应补充一个实验:向同样的Mg(OH)2沉淀中加4mL蒸馏水,观察到沉淀不溶解.该实验的目的是______.
(4)同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种:一是NH4Cl溶液显酸性,溶液中的H+可以结合OH-,进而使沉淀溶解;二是______.
(5)乙同学继续进行实验:向4mL 2mol?L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水,得到pH约为8的混合溶液,向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液,观察现象.
①实验结果证明(4)中的第二种猜测是成立的,乙同学获得的实验现象是______.
③乙同学这样配制混合溶液的理由是______.
▼优质解答
答案和解析
(1)氢氧化镁存在溶解平衡,Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq),实验Ⅰ为酸碱的中和反应,盐酸中的H+与OH-中和使得OH-浓度减小平衡右移,沉淀溶解,故答案为:Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq),盐酸中的H...