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小明要用100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”.图1是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图.(1)量取所需要的水应选择(填“10mL”、“50mL”或“100mL”)量筒.(2
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小明要用100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”.图1是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图.
(1)量取所需要的水应选择______(填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”)量筒.
(2)指出图1中的一处错误操作______,该错误操作引起的后果是______.
(3)用上述图1所示的序号表示配制溶液的操作顺序:______.
(4)配制好的氢氧化钠溶液要密封保存原因是:______(用化学方程式表示).
(5)将正确配制的氢氧化钠溶液逐滴加入30g稀盐酸中,反应过程中的pH 变化如图2所示①当加入氢氧化钠溶液质量为c,此时溶液中溶质为______;②若改为bg10%的氢氧化钠溶液,则此时所得溶液显______性(填“酸”、“碱”或“中”)③若b为20g正确配制的溶液,请计算此时所得溶液中溶质的质量分数.
(1)量取所需要的水应选择______(填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”)量筒.
(2)指出图1中的一处错误操作______,该错误操作引起的后果是______.
(3)用上述图1所示的序号表示配制溶液的操作顺序:______.
(4)配制好的氢氧化钠溶液要密封保存原因是:______(用化学方程式表示).
(5)将正确配制的氢氧化钠溶液逐滴加入30g稀盐酸中,反应过程中的pH 变化如图2所示①当加入氢氧化钠溶液质量为c,此时溶液中溶质为______;②若改为bg10%的氢氧化钠溶液,则此时所得溶液显______性(填“酸”、“碱”或“中”)③若b为20g正确配制的溶液,请计算此时所得溶液中溶质的质量分数.
▼优质解答
答案和解析
(1)配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,所需氢氧化钠的质量为100g×10%=10g,需要水的质量为100g-10g=90g,而水一般采用量体积的方法,所以水的体积为90mL,选择量筒时,应该超过所取液体的体积数且接近性原则,所以本题答案为:100mL
(2)使用天平时,要遵循左物右码的原则,且氢氧化钠属于腐蚀性药品,需放在玻璃器皿中称量;使用量筒读数时,要使视线与液体凹液面的最低处保持水平,仰视或俯视都会造成读数不准确;
(3)用固体溶质配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、装瓶贴签存放,所以本题答案为:④①③⑤②.
(4)氢氧化钠易与二氧化碳发生化学反应而变质,所以本题答案为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(5)由图可知当加入氢氧化钠溶液质量为c,此时溶液显碱性,溶质为过量的氢氧化钠和氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠;加入bg8%%的氢氧化钠溶液时,酸与碱恰好完全反应,此时溶液显中性,若改为bg10%的氢氧化钠溶液,氢氧化钠会有剩余,故溶液显碱性;
设此时所得溶液中溶质的质量为x
HCl+NaOH═NaCl+H20
40 58.5
20g×8% x
=
x=23.4g 此时溶液中溶质的质量分数为
×100%≈46.1%
答:此时所得溶液中溶质的质量分数46.1%
故答案为:(1)100mL
(2)将氢氧化钠放在纸上称量(或量水时仰视读数),量取的水偏多;
(3)④①③⑤②
(4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(5)46.1%
(2)使用天平时,要遵循左物右码的原则,且氢氧化钠属于腐蚀性药品,需放在玻璃器皿中称量;使用量筒读数时,要使视线与液体凹液面的最低处保持水平,仰视或俯视都会造成读数不准确;
(3)用固体溶质配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、装瓶贴签存放,所以本题答案为:④①③⑤②.
(4)氢氧化钠易与二氧化碳发生化学反应而变质,所以本题答案为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(5)由图可知当加入氢氧化钠溶液质量为c,此时溶液显碱性,溶质为过量的氢氧化钠和氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠;加入bg8%%的氢氧化钠溶液时,酸与碱恰好完全反应,此时溶液显中性,若改为bg10%的氢氧化钠溶液,氢氧化钠会有剩余,故溶液显碱性;
设此时所得溶液中溶质的质量为x
HCl+NaOH═NaCl+H20
40 58.5
20g×8% x
40 |
20g×8% |
58.5 |
x |
x=23.4g 此时溶液中溶质的质量分数为
23.4g |
20g+30g |
答:此时所得溶液中溶质的质量分数46.1%
故答案为:(1)100mL
(2)将氢氧化钠放在纸上称量(或量水时仰视读数),量取的水偏多;
(3)④①③⑤②
(4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(5)46.1%
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