在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这

Question

在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果．为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析．（相关反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；2Al+6HCl=2AICl₃+3H₂↑）
（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有___产生，说明“银粉”一定不是银．
（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图象．在绘制锌的图象时，a点所对应的锌的质量m为多少？（通过计算回答）

（3）取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克．根据上图可知，“银粉”是___．计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

（1）银不能和稀盐酸反应，锌、铝和稀盐酸反应都能够产生氢气，取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有气泡产生，说明“银粉”一定不是银．
故填：气泡．
（2）设生成0.2g氢气时反应的锌的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65                       2
x                      0.2g
(65)/(x)=(2)/(0.2g)，
x=6.5g，
答：a点所对应的锌的质量是6.5g，因此m=7．
（3）由Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；2Al+6HCl=2AICl₃+3H₂↑，
           65                       2       54                           6
可知，恰好完全反应，生成氢气0.2时，消耗锌的质量是6.5g，消耗铝的质量是1.8g，因此“银粉”是锌；
设稀盐酸中氯化氢质量为y，
2Al+6HCl=2AICl₃+3H₂↑，
        219                6
          y               0.2g
(219)/(y)=(6)/(0.2g)，
y=7.3g，
实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为：(7.3g)/(50g)×100%=14.6%，
答：实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%．