（18分）硫酸亚铁铵晶体俗名为摩尔盐，化学式为xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O，在制药、电镀方面有广泛的应用。资料：①硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇；②相关物质的溶解度（

Question

（18分）硫酸亚铁铵晶体俗名为摩尔盐，化学式为xFeSO ₄ ·y(NH ₄ ) ₂ SO ₄ ·zH ₂ O，在制药、电镀方面有广泛的应用。
资料： ①硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇；
②相关物质的溶解度（单位：g）如下表：

温度/℃	FeSO 4	(NH 4 ) 2 SO 4	xFeSO 4 ·y(NH 4 ) 2 SO 4 ·zH 2 O
10	20.0	73	17.2
20	26.5	75.4	21. 6
30	32.9	78	28.1

      ③硫酸亚铁铵晶体受热时，在200℃以下只有结晶水失去。
【探究一】：制备硫酸亚铁铵晶体

某兴趣小组的学生用含有少量铜的废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体，流程如下：
（1）在盛有废铁屑的容器中，倒入热水和洗涤剂，充分搅拌。以除去废铁屑表面的油污，这是利用洗涤剂的        作用；
（2）操作①中发生反应的化学方程式为        ；
（3）过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、        。过滤操作中滤纸有多种折法，为了加快过滤速率，你选择折法是        ；
         
（4）操作①中过滤时，要趁热进行的原因是       ，过滤后得到的固体中一定含有的物质是       ；
（5）操作②的目的是得到硫酸亚铁铵晶体。操作顺序是b→        →         →d；
a．过滤        b．加热浓缩        c．冷却结晶        d．洗涤干燥
（6）操作②中使用乙醇洗涤，可快速晾干。这样做的优点是        ；
A、避免用水洗涤所造成的晶体损耗
B、酒精易挥发，可低温晾干晶体
【探究二】：探究硫酸亚铁铵的组成
【实验步骤】：取2份等质量的硫酸亚铁铵晶体，分别进行实验。向一份中加入过量的NaOH溶液，充分反应后得到0.68gNH ₃ ；向另一份中加入过量的BaCl ₂ 溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到9.32g沉淀。
回答下列问题：
（7）实验中生成的NH ₃ 能使湿润的        变蓝；写出(NH ₄ ) ₂ SO ₄ 与NaOH反应的化学方程式        ，属于        反应；
（8）实验中加入过量BaCl ₂ 溶液的目的        ；
（9）取最后一次洗涤液，加入Na ₂ SO ₄ 溶液，        ，则说明沉淀已经洗涤干净；
（10）根据实验数据，计算x 和y的比值（2分，写出计算过程；相对分子质量：NH ₃ -17、BaSO ₄ -233）
       ；
为进一步确定硫酸亚铁铵晶体的组成，另取7.84g硫酸亚铁铵晶体，并加热使其分解，剩余固体质量与温度的关系如图所示。则：

（11）根据图示数据，硫酸亚铁铵晶体中，
x：y：z =         ；
（12）写出A点到B点发生反应的化学方
程式        。

Answer 1

（1）乳化        
（2）Fe + H ₂ SO ₄ ==FeSO ₄ + H ₂ ↑
（3）漏斗     C
（4）防止FeSO ₄ 晶体析出          Cu
（5）c a

△

 

（6）AB（漏选不给分）

（7）红色石蕊试纸   (NH ₄ ) ₂ SO ₄ + 2NaOH ==  2NH ₃ ↑+ Na ₂ SO ₄ + 2H ₂ O 复分解
（8）使硫酸根完全沉淀（合理均给分）
（9）无沉淀
（10） xFeSO ₄ ·y(NH ₄ ) ₂ SO ₄ ~ 2yNH ₃ ~ (x+y)BaSO ₄ ……………………(1分)
34y    233(x+y)
0.68g   

作业帮用户 2016-12-14 举报

扫描下载二维码

©2019 作业帮 联系方式：[e-mail]  作业帮协议