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以下是对重要非金属及其化合物的讨论,根据要求回答问题:(1)实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,应该用橡胶塞,以防止发生反应:(离子方程式);(2)氨是一种重要的化
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以下是对重要非金属及其化合物的讨论,根据要求回答问题:
(1)实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,应该用橡胶塞,以防止发生反应:___(离子方程式);
(2)氨是一种重要的化工产品;实验室制备氨气的化学方程式为___;
(3)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为___;除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入___溶液中.
(4)浓H2SO4常用作气体干燥剂,是因为它具有___;碳与浓硫酸反应的化学方程式为___.
(5)铜和稀硝酸反应的离子方程式是___.若参加反应的Cu质量为6.4g,则转移电子物质的量为___mol.
(1)实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,应该用橡胶塞,以防止发生反应:___(离子方程式);
(2)氨是一种重要的化工产品;实验室制备氨气的化学方程式为___;
(3)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为___;除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入___溶液中.
(4)浓H2SO4常用作气体干燥剂,是因为它具有___;碳与浓硫酸反应的化学方程式为___.
(5)铜和稀硝酸反应的离子方程式是___.若参加反应的Cu质量为6.4g,则转移电子物质的量为___mol.
▼优质解答
答案和解析
(1)氢氧化钠溶液能够与二氧化硅反应,反应的离子方程式为:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O,所以盛放氢氧化钠的瓶塞不能使用玻璃塞,
故答案为:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O;
(2)实验制氨气是用固体氯化铵和固体氢氧化钙反应生成氨气,反应方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O;故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(3)氯气与氢氧化钙反应制备漂白粉,则漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2、CaCl2,有效成分为Ca(ClO)2,工业上制取漂白粉的化学方程式为:2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入饱和食盐水;
故答案为:2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O;饱和氯化钠溶液;
(4)生成的具有刺激性气味的气体是二氧化硫,反应的化学方程式是:2H2SO4(浓)+C
CO2↑+2SO2↑+2H2O,
故答案为:2H2SO4(浓)+C
CO2↑+2SO2↑+2H2O;
故答案为:吸水性;2H2SO4(浓)+C
CO2↑+2SO2↑+2H2O;
(5)向稀硝酸溶液中加入铜片,反应的化学方程式:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O;0.1mol铜完全反应失去0.2mol电子,故答案为:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O;0.2.
故答案为:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O;
(2)实验制氨气是用固体氯化铵和固体氢氧化钙反应生成氨气,反应方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2
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(3)氯气与氢氧化钙反应制备漂白粉,则漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2、CaCl2,有效成分为Ca(ClO)2,工业上制取漂白粉的化学方程式为:2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入饱和食盐水;
故答案为:2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O;饱和氯化钠溶液;
(4)生成的具有刺激性气味的气体是二氧化硫,反应的化学方程式是:2H2SO4(浓)+C
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故答案为:2H2SO4(浓)+C
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故答案为:吸水性;2H2SO4(浓)+C
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(5)向稀硝酸溶液中加入铜片,反应的化学方程式:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O;0.1mol铜完全反应失去0.2mol电子,故答案为:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O;0.2.
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