硼、碳、硅元素的单质及其化合物的构成自然界的重要物质．请回答下列问题：（1）写出硅的基态原子价电子排布式；从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强到弱的顺序

Question

硼、碳、硅元素的单质及其化合物的构成自然界的重要物质．请回答下列问题：
（1）写出硅的基态原子价电子排布式______；从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为______．
（2）甲烷是最简单的有机物，实验室制取它的反应原理为：CH₃COONa+NaOH 

CaO或MgO

△

CH₄↑+X（已配平）反应涉及到的物质中，X属于______晶体，（填晶体类型）；MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是______．
（3）甲硅烷能与硝酸银发生反应：SiH₄+AgNO₃+2H₂O═8Ag↓+SiO₂+8HNO₃，该反应中氢元素被氧化，由此可判断非金属性Si比H______（填“弱”“强”或“无法比较）．
（4）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种，N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB₃型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是______
（5）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素地功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，其中B原子的杂化方式为______，该功能陶瓷的化学式为______．
（6）NaN₃是抗禽流感“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN₃也可用于汽车的保护气囊．3mol NaN₃受撞击会生成4mol N₂和一种离子化合物A．
①请写出上述NaN₃撞击反应的化学方程式：______．
②根据原子轨道的重叠方式判断：N₂分子中存在的σ键π键数目之比为______．

Answer 1

（1）Si元素14号元素，其3s、3p电子为其价电子，根据构造原理知其价电子排布式为3s23p2；同一周期元素，元素的非金属活泼性随着原子序数的增大而增强，同一主族，元素的非金属活泼性随着原子序数的增大而减弱，根据...