（1）现有以下物质：①CO2②AlCl3③NH4Cl④熔融Na2CO3⑤蔗糖⑥铜⑦BaSO4⑧CH3COOH⑨NaOH溶液⑩液态HCl其中属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是，能导电的

Question

（1）现有以下物质：
①CO₂ ②AlCl₃ ③NH₄Cl ④熔融Na₂CO₃⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦BaSO₄ ⑧CH₃COOH ⑨NaOH溶液 ⑩液态HCl
其中属于强电解质的是______，属于弱电解质的是______，属于非电解质的是______，能导电的是______．（以上均填序号）
（2）双氧水（H₂O₂）和水都是极弱的电解质，但H₂O₂比H₂O更显酸性．若把H₂O₂看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：______（只写一个）；写出H₂O₂与Ba（OH）₂作用形成正盐的化学方程式：______；
（3）写出氢氧燃料电池（碱性）负极的电极反应式：______；
（4）写出铁接触食盐水时吸氧腐蚀的正极的电极反应式：______；
（5）能实现反应2H₂O+Cu═Cu（OH）₂+H₂的装置为：______，其中Cu应位于______；
（6）电解CuSO₄溶液，当电解一段时间后，需要加入1mol CuO和1mol Cu（OH）₂能使溶液复原，则电解过程中转移的电子数为______N_A．
（7）Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为：2Al+3AgO+2NaOH═2NaAlO₂+3Ag+H₂O，则下列说法正确的是______．
a．当电极上析出0.54g Ag时，电路中转移的电子为0.01mol
b．Al电极的反应式为：Al-3e^-═Al³⁺
c．溶液中的阴离子从负极向正极移动．

Answer 1

（1）在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质为强电解质，满足条件的有：②AlCl₃ ③NH₄Cl ④熔融Na₂CO₃⑦BaSO₄ ⑩液态HCl
在水溶液中不能完全电离的电解质为弱电解质，满足条件的有：⑧CH₃COOH；
在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物为非电解质，满足条件的有：①CO₂ ⑤蔗糖，
能导电的物质必须有自由电子或离子，满足条件的有：④熔融Na₂CO₃⑥铜⑨NaOH溶液；
故答案为：②③④⑦⑩；⑧；①⑤；④⑥⑨；
（2）过氧化氢是弱电解质，H₂O₂溶液显酸性属于二元弱酸，分歩电离，电离的方程式为：H₂O₂⇌H⁺+HO₂^- HO₂^-⇌H⁺+O₂^2-；H₂O₂与Ba（OH）₂作用生成过氧化钡和水，其反应的方程式为H₂O₂+Ba（OH）₂═BaO₂+2H₂O，
故答案为：H₂O₂⇌H⁺+HO₂^-；H₂O₂+Ba（OH）₂═BaO₂+2H₂O；
（3）氢氧燃料电池（碱性）电池中，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为：H₂+2OH^--2e^-═2H₂O；
故答案为：H₂+2OH^--2e^-═2H₂O；
（4）弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；
故答案为：O₂+2H₂O+4e-═4OH^-；
（5）金属铜和水之间发生的反应是非自发的氧化还原反应，应设计成电解池，在反应Cu+2H₂O═Cu（OH）₂↓+H₂↑中，失电子的是金属铜，所以必须选择金属铜作阳极材料，其他导电的物质做阴极材料即可；
故答案为：电解池；阳极；
（6）加入1mol CuO和1mol Cu（OH）₂能使溶液复原，Cu（OH）₂从组成上可看成CuO•H₂O，所以实际上相当于加入的物质是2mol氧化铜和1mol水；根据“析出什么加入什么”的原则知，则阴极上析出氢气和铜，阴极上析出2mol铜转移电子个数=2mol×2×N_A/mol=4N_A，析出1mol氢气转移电子个数=mol×2×N_A/mol=2N_A，则所以电解过程中共转移电子数为6N_A；
故答案为：6；
（7）a．AgO中Ag的化合价为+2价，即生成1个银转移2个电子，当电极上析出0.54gAg即0.005mol时，电路中转移的电子为0.01mol，故a正确；
b．Al电极的反应式为：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故b错误；
c．原电池中阴离子从正极向负极移动，故c错误．
故选：a．