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近年来,在海底发现大量锰矿-------锰结核,储量高达15000亿吨.锰及其化合物是一种重要的工业原料,请回答下列有关问题:(1)金属镁的制备方法是先将软锰矿(主要成分是MnO2)强热使
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近年来,在海底发现大量锰矿-------锰结核,储量高达15000亿吨.锰及其化合物是一种重要的工业原料,请回答下列有关问题:
(1)金属镁的制备方法是先将软锰矿(主要成分是MnO2)强热使之转变成Mn3O4,然后将Mn3O4与Al粉混合发生铝热反应,请写出该铝热反应的化学方程式 ___
(2)锰与过量的熔融KOH和O2在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4).该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ___.
(1)金属镁的制备方法是先将软锰矿(主要成分是MnO2)强热使之转变成Mn3O4,然后将Mn3O4与Al粉混合发生铝热反应,请写出该铝热反应的化学方程式 ___
(2)锰与过量的熔融KOH和O2在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4).该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ___.
▼优质解答
答案和解析
(1)高温时,铝与Mn3O4发生置换反应生成锰,反应的方程式为3Mn3O4+8Al
9Mn+4Al2O3,故答案为:3Mn3O4+8Al
9Mn+4Al2O3;
(2)锰与过量的熔融KOH和O2在高温下反应,生成锰酸钾K2MnO4,Mn元素的化合价从0价升高到+6价,氧气中氧化合价从0价降低到-2,则氧化剂1mol氧气减低4mol,还原剂1mol锰升高6mol,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2,故答案为:3:2;
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(2)锰与过量的熔融KOH和O2在高温下反应,生成锰酸钾K2MnO4,Mn元素的化合价从0价升高到+6价,氧气中氧化合价从0价降低到-2,则氧化剂1mol氧气减低4mol,还原剂1mol锰升高6mol,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2,故答案为:3:2;
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