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氧化铁是重要工业颜料,以废铁屑为原料制备氧化铁的步骤如下:(部分操作和条件略)步骤1:用碳酸钠溶液洗去铁屑表面的油污.步骤2:加入稍过量的稀硫酸,保持50~80℃,充分反应后
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氧化铁是重要工业颜料,以废铁屑为原料制备氧化铁的步骤如下:(部分操作和条件略)
步骤1:用碳酸钠溶液洗去铁屑表面的油污.
步骤2:加入稍过量的稀硫酸,保持50~80℃,充分反应后,过滤.
步骤3:将滤液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到FeCO3的浊液.
步骤4:___、___、___,得到FeCO3固体.
步骤5:煅烧FeCO3,得到Fe2O3固体.
(1)步骤2中,如何判断反应已经充分?___.
(2)步骤2所得的滤渣中主要含有一种铁的化合物W(Fe3C),经以下处理后,回收利用:W在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体X;将X溶于稀硫酸.
①煅烧时1mol W消耗O2___mol.
②X溶于稀硫酸的离子方程式为___.
(3)步骤3生成FeCO3反应的化学方程式为___.
(4)将步骤4补充完整:___、___、___.
(5)若煅烧时条件控制不当,会使产品中存在杂质FeO.
①若要设计实验检验产品中是否存在FeO,且只能选用两种试剂,这两种试剂是___.
②现煅烧116.0kg的FeCO3,得到79.2kg产品,则该产品的纯度为___.(设产品中只有一种杂质FeO,计算结果保留3位有效数字)
步骤1:用碳酸钠溶液洗去铁屑表面的油污.
步骤2:加入稍过量的稀硫酸,保持50~80℃,充分反应后,过滤.
步骤3:将滤液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到FeCO3的浊液.
步骤4:___、___、___,得到FeCO3固体.
步骤5:煅烧FeCO3,得到Fe2O3固体.
(1)步骤2中,如何判断反应已经充分?___.
(2)步骤2所得的滤渣中主要含有一种铁的化合物W(Fe3C),经以下处理后,回收利用:W在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体X;将X溶于稀硫酸.
①煅烧时1mol W消耗O2___mol.
②X溶于稀硫酸的离子方程式为___.
(3)步骤3生成FeCO3反应的化学方程式为___.
(4)将步骤4补充完整:___、___、___.
(5)若煅烧时条件控制不当,会使产品中存在杂质FeO.
①若要设计实验检验产品中是否存在FeO,且只能选用两种试剂,这两种试剂是___.
②现煅烧116.0kg的FeCO3,得到79.2kg产品,则该产品的纯度为___.(设产品中只有一种杂质FeO,计算结果保留3位有效数字)
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答案和解析
(1)因为反应已经充分时反应停止即无现象发生,所以当溶液中不再产生气泡时可以判断反应已经充分;故答案为:溶液中不再产生气泡;(2)①Fe3C在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体X,X为Fe3O4,所以该反应方...
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