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对于平衡体系:aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(s)△H<0,下列判断中正确的是()A.若(a+b)<(c+d),则反应一定能自发向右进行B.若从正反应开始,起始时A、B的物质的量之比为a:b
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对于平衡体系:aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(s)△H<0,下列判断中正确的是( )
A.若(a+b)<(c+d),则反应一定能自发向右进行
B.若从正反应开始,起始时A、B的物质的量之比为a:b,则平衡时A、B的转化率之比也为a:b
C.若a+b=c+d,在平衡体系中共有气体mmol,再向其中充入nmolB,则达到平衡时气体总物质的量小于(m+n)mol
D.若a+b=c,则对于体积不变的容器,升高温度,平衡向左移动,容器中气体的压强增大
A.若(a+b)<(c+d),则反应一定能自发向右进行
B.若从正反应开始,起始时A、B的物质的量之比为a:b,则平衡时A、B的转化率之比也为a:b
C.若a+b=c+d,在平衡体系中共有气体mmol,再向其中充入nmolB,则达到平衡时气体总物质的量小于(m+n)mol
D.若a+b=c,则对于体积不变的容器,升高温度,平衡向左移动,容器中气体的压强增大
▼优质解答
答案和解析
A.D为固体,若(a+b)<(c+d),则△S不一定大于0,当△G=△H-T•△S<0时,反应才能自发进行,故A错误;
B.若从正反应开始,起始时A、B的物质的量之比为a:b,则平衡时A、B的转化率之比1:1,故B错误;
C.D为固体,再向其中充入nmolB,平衡向正反应方向移动,气体的总物质的量减小,则达到平衡时气体总物质的量小于(m+n)mol,故C正确;
D.反应放热,升高温度平衡向逆反应方向移动,a+b=c,则反应前后气体的物质的量不变,在同体积下,温度越高压强越大,则升高温度容器中气体的压强增大,故D正确.
故选CD.
B.若从正反应开始,起始时A、B的物质的量之比为a:b,则平衡时A、B的转化率之比1:1,故B错误;
C.D为固体,再向其中充入nmolB,平衡向正反应方向移动,气体的总物质的量减小,则达到平衡时气体总物质的量小于(m+n)mol,故C正确;
D.反应放热,升高温度平衡向逆反应方向移动,a+b=c,则反应前后气体的物质的量不变,在同体积下,温度越高压强越大,则升高温度容器中气体的压强增大,故D正确.
故选CD.
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