X、Y、Z、M四种短周期元素的原子半径依次减小．甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子；甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的2/3；乙是日常生活的基础能源，其中含元素Y

Question

X、Y、Z、M四种短周期元素的原子半径依次减小．甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子；甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的2/3；乙是日常生活的基础能源，其中含元素Y的质量分数为75%；丙是具有强氧化性的弱酸．丁为丙的钠盐，常用于漂白或消毒．戊与甲的组成元素相同，其分子具有18电子．请按要求回答下列问题：
（1）元素X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱为（填化学式）___；丁的电子式为___；与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有（填化学式）：___、___．
（2）元素E、F与X同周期．
①常温下E的单质与甲反应缓慢，加热至沸反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色；此反应的化学方程式为___．
②F的单质粉末加油漆后即得“银粉漆”，在汽车漆家族中有重要地位．写出保存“银粉”时的注意事项：___、___等．
（3）向盛有一定浓度戊溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中可依次观察到的现象：
a．浅绿色溶液变成黄色
b．有少量气泡产生，片刻后反应变得更剧烈，并放出较多热量
c．继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀
①现象a中反应的离子方程式：___；
②现象b中反应剧烈的化学方程式：___；
③解释现象c：___．

Answer 1

X、Y、Z、M四种短周期元素的原子半径依次减小．甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子；甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的2/3，甲为水，可推知M为H元素；丙是具有强氧化性的弱酸，则丙为HClO，乙是日常生活的基础能源，其中含元素Y的质量分数为75%，乙为甲烷，可推知X为Cl、Y为C元素、Z为O元素；丁为丙的钠盐，常用于漂白或消毒，则丁为NaClO；戊与甲的组成元素相同，其分子具有18电子，则戊为H₂O₂．
（1）元素X、Y的最高价氧化物的水化物分别为：HClO₄、H₂CO₃，非金属性Cl>C，故酸性由强到弱为HClO₄>H₂CO₃；丁为NaClO，电子式为 ；与甲（水）分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有：OH^-、H₃O⁺，
故答案为：HClO₄>H₂CO₃；；OH^-、H₃O⁺；
（2）元素E、F与X（Cl）同周期．
①常温下E的单质与甲反应缓慢，加热至沸反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色，则E为Mg，此反应的化学方程式为Mg+2H₂O(△.)/() Mg（OH）₂+H₂↑，
故答案为：Mg+2H₂O(△.)/() Mg（OH）₂+H₂↑；
②F的单质粉末加油漆后即得“银粉漆”，则F为Al，易与氧气反应，与酸、碱反应，保存“银粉”时的注意密封、避免与酸或碱接触；
故答案为：密封；避免与酸或碱接触；
（3）①过氧化氢具有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，故答案为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
②过氧化氢在铁离子作催化剂条件下分解生成水与氧气，反应方程式为：2H₂O₂ (Fe3+.)/()2H₂O+O₂↑，
故答案为：2H₂O₂ (Fe3+.)/()2H₂O+O₂↑；
③起始反应即①中使c（H⁺）降低，且反应②放热，使Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺△H>0，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）₃较多时就聚集为沉淀，
故答案为：起始反应即①中使c（H⁺）降低，且反应②放热，使Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺△H>0，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）₃较多时就聚集为沉淀．