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氯酸钾是一个种强氧化剂，多用来制造火柴和烟花等．已知：①KClO3常温下很稳定，在400℃以上分解并放出氧气．其分解分两步进行：加热到365℃以上时分解为甲和乙，而几乎不放出氧气．
题目详情
氯酸钾是一个种强氧化剂，多用来制造火柴和烟花等．
已知：①KClO3常温下很稳定，在400℃以上分解并放出氧气．其分解分两步进行：加热到365℃以上时分解为甲和乙，而几乎不放出氧气．当温度在400℃以上时，乙分解为甲和丙．其中甲是一种含氯的化合物．②化合物丁由丙物质所含元素和氯元素组成，是一种红黄色有强烈刺激性臭味的气体．标准状况下密度为3.0134g•L-1．
（1）甲的电子式___；试比较稳定性：KClO3___乙（填“>”、“（2）设计实验证明KClO3中氯元素的存在：___
（3）工业上KClO3和乙均由电解和复分解反应制得，其生产流程如图所示：
①无隔膜电解热的氯化钠水溶液，电解后最终得到NaClO3溶液，写出该电解池中发生的总反应方程式___；当温度低于80℃时，会有部分NaClO生成，若NaCl、NaClO、NaClO3的混合物中氯元素的质量分数为50%，则混合物中氧元素的质量分数为___
②写出由NaClO3溶液和甲反应制得KClO3的化学方程式___．
③写出电解NaClO3生成戊时的阳极反应式___．
④NaClO3还可以用于丁的生产：将NaClO3溶液用H2SO4酸化后，通入SO2气体制得．试写出发生的离子反应方程式___．
已知：①KClO3常温下很稳定，在400℃以上分解并放出氧气．其分解分两步进行：加热到365℃以上时分解为甲和乙，而几乎不放出氧气．当温度在400℃以上时，乙分解为甲和丙．其中甲是一种含氯的化合物．②化合物丁由丙物质所含元素和氯元素组成，是一种红黄色有强烈刺激性臭味的气体．标准状况下密度为3.0134g•L-1．
（1）甲的电子式___；试比较稳定性：KClO3___乙（填“>”、“（2）设计实验证明KClO3中氯元素的存在：___
（3）工业上KClO3和乙均由电解和复分解反应制得，其生产流程如图所示：
①无隔膜电解热的氯化钠水溶液，电解后最终得到NaClO3溶液，写出该电解池中发生的总反应方程式___；当温度低于80℃时，会有部分NaClO生成，若NaCl、NaClO、NaClO3的混合物中氯元素的质量分数为50%，则混合物中氧元素的质量分数为___
②写出由NaClO3溶液和甲反应制得KClO3的化学方程式___．
③写出电解NaClO3生成戊时的阳极反应式___．
④NaClO3还可以用于丁的生产：将NaClO3溶液用H2SO4酸化后，通入SO2气体制得．试写出发生的离子反应方程式___．
▼优质解答
答案和解析
氯酸钾在400℃以上则分解并放出氧气生成氯化钾，分解分为两步进行：加热到356℃以上时分解为氯化钾和高氯酸钾，高氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，依据原子个数守恒结合图表转化可知甲为氯化钾，乙为高氯酸钾，丙为...
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