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下列表述正确的是()A.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)B.25℃时,pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(CH3COO-)<c(Na+)C.用惰性电极电解NaOH、H2SO4、Ba(OH)2中任意一种的溶
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下列表述正确的是( )
A.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
B.25℃时,pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(CH3COO-)<c(Na+)
C.用惰性电极电解NaOH、H2SO4、Ba(OH)2中任意一种的溶液时只生成氢气和氧气
D.在水电离出的H+浓度为1×10-12 mol/L的溶液中,K+、NO3-、I-一定能大量共存
A.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
B.25℃时,pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(CH3COO-)<c(Na+)
C.用惰性电极电解NaOH、H2SO4、Ba(OH)2中任意一种的溶液时只生成氢气和氧气
D.在水电离出的H+浓度为1×10-12 mol/L的溶液中,K+、NO3-、I-一定能大量共存
▼优质解答
答案和解析
A.NaHCO3溶液中存在质子守恒:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-),故A错误;
B.25℃时,pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,存在电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),溶液显酸性,则c(H+)>c(OH-),所以c(CH3COO-)>c(Na+),故B错误;
C.用惰性电极电解NaOH、H2SO4、Ba(OH)2,阴极上均为氢离子放电,阳极上均为氢氧根离子放电,所以两极分别生成氢气和氧气,故C正确;
D.水电离出的H+浓度为1×10-12 mol/L,则水的电离被抑制,所以溶液可能是强酸,也可能是强碱,则酸性条件下,NO3-能氧化I-,所以不能大量共存,故D错误.
故选C.
B.25℃时,pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,存在电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),溶液显酸性,则c(H+)>c(OH-),所以c(CH3COO-)>c(Na+),故B错误;
C.用惰性电极电解NaOH、H2SO4、Ba(OH)2,阴极上均为氢离子放电,阳极上均为氢氧根离子放电,所以两极分别生成氢气和氧气,故C正确;
D.水电离出的H+浓度为1×10-12 mol/L,则水的电离被抑制,所以溶液可能是强酸,也可能是强碱,则酸性条件下,NO3-能氧化I-,所以不能大量共存,故D错误.
故选C.
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