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某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是:H2A=H++HA-HA-⇌H++A2-回答下列问题:(1)请判断H2A是强电解质还是弱电解质?,理由是.(2)已知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol•L-1H2A

题目详情
某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是:
H2A=H++HA-      HA-⇌H++A2-
回答下列问题:
(1)请判断H2A是强电解质还是弱电解质?______,理由是______.
(2)已知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol•L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度应______0.11mol•L-1(填“<”,“>”或“=”),理由是:______
(3)Na2A溶液显______(填“酸性”,“中性”或“碱性”).理由是______(用离子方程式表示)
(4)H2A溶液和Na2A溶液能否发生反应?______能反应的写出离子方程式______.
▼优质解答
答案和解析
(1)根据H2A=H++HA-知,H2A第一步完全电离,所以为强电解质,故答案为:强电解质;H2A第一步完全电离;(2)根据电离方程式知,HA-只电离不水解,0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2,则HA-电离出氢离子浓度为0.01mol/L,H2...
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