某二元酸H2A的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-⇌A2-+H+．回答下列问题：（1）Na2A溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）；（2）在0.1mol•L-1的Na2A溶液中

Question

某二元酸H₂A的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-⇌A^2-+H⁺．回答下列问题：
（1）Na₂A溶液显 ___（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示） ___；
（2）在0.1mol•L^-1的Na₂A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是 ___（填写字母）．
A．c（Na⁺）>c（HA^-）>c（ OH^-）>c（H⁺）      
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）
C．c（Na⁺）=2c（HA^-）+2c（A^2-）+2c（H₂A）　 　 
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）
（3）某温度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是 ___（填写字母）．
A．溶液pH=7     B．水的离子积K_W=c²（OH^-）    C．V=10     D．c（K⁺）<c（Na⁺）
（4）若0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol•L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能 ___0.11mol•L^-1（填“<”、“>”或“=”），理由是： ___．

Answer 1

（1）根据H2A的电离是分步电离可以知道H2A是弱酸，所以Na2A溶液显碱性，水解原理是：H2O+A2-⇌HA-+OH-，故答案为：碱性；H2O+A2-⇌HA-+OH-；（2）由于H2A的第一步电离是彻底的，故在0.1mol•L-1的Na2A溶液中，溶液中...