按要求回答下列问题：（1）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：-96.5℃，沸点：117℃，能与CH3COCH3（丙酮）、CS2等互溶．据此推测CrO2Cl2晶体属于晶体．已知CS2与NO2+互为等电子体，则NO2+离子中含有

Question

按要求回答下列问题：
（1）氯化铬酰（CrO₂Cl₂）熔点：-96.5℃，沸点：117℃，能与CH₃COCH₃（丙酮）、CS₂等互溶．据此推测CrO₂Cl₂晶体属于______晶体．已知CS₂与NO₂⁺互为等电子体，则 NO₂⁺离子中含有π键数目为______．
（2）试说明H₂SO₄比H₂SO₃酸性强的原因______．
（3）H₂S和H₂O₂的主要物理性质比较如下：

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2O2	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂O₂的相对分子质量相同，造成上述物理性质差异的主要原因是______．

Answer 1

（1）分子晶体的熔沸点较低，氯化铬酰的熔沸点较低，能溶于有机溶剂，所以属于分子晶体；
二硫化碳和NO₂⁺的结构相似，根据二硫化碳的结构知NO₂⁺中有2个π键，所以1mol NO₂⁺中含有π键数目为2N_A，故答案为：分子；2N_A；
（2）由于H₂SO₄中S的化合价为+6价，H₂SO₃中S为+4价，所以H₂SO₄中S的正电性高于H₂SO₃中S的正电性，导致羟基上O原子的电子偏向S，在水分子的作用下就更容易电离出H⁺，即酸性更强，
故答案为：由于H₂SO₄中S的正电性高于H₂SO₃中S的正电性，导致羟基上O原子的电子偏向S，在水分子的作用下就更容易电离出H⁺，即酸性更强；
（3）O元素非金属性较强，对应的氢化物能形成氢键，且与水分子之间也可以形成氢键，硫元素和水分子间不能形成氢键，所以H₂O₂的沸点比H₂S高，
故答案为：H₂O₂分子之间会形成氢键，所以熔沸点高，H₂O₂与水分子之间会形成氢键，所以溶解度大．