葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂，25℃时，将0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5，溶液中部分微粒不正确的是（）A.Na2S2O5溶于水的化学方程式：Na2S2O5+H2O=2NaHSO3B.由图形可知，25℃时

Question

葡萄酒常用Na₂S₂O₅做抗氧化剂，25℃时，将0.5molNa₂S₂O₅溶于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5，溶液中部分微粒不正确的是（　　）

A. Na₂S₂O₅溶于水的化学方程式：Na₂S₂O₅+H₂O=2NaHSO₃

B. 由图形可知，25℃时，HSO₃^-的水解平衡常数约为10^-12

C. 当溶液pH小于0.5后，图中曲线变化的原因可能是H₂SO₃被部分氧化

D. 向溶液中加入碱性物质使溶液pH升高的过程中，一定存在如下关系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-）

Answer 1

A．根据图可知，pH=4.5时，溶液中主要以亚硫酸氢根离子形式存在，所以水解方程式为Na2S2O5+H2O=2NaHSO3，故A正确；B．图象分析可知，PH=2时c（SO32-）=c（HSO3-），HSO3-水解离子方程式为：HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH-，K=...