将浓度均为0.2mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，混合液呈弱酸性，其中有三种微粒的浓度非常接近，这三种微粒是（）A.CH3COO-Na+CH3COOHB.CH3COO-CH3COOHH+C.CH3COOHOH-H+D.CH3COO-OH

Question

将浓度均为0.2mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，混合液呈弱酸性，其中有三种微粒的浓度非常接近，这三种微粒是（　　）

A. CH₃COO^-  Na⁺  CH₃COOH

B. CH₃COO^-  CH₃COOH  H⁺

C. CH₃COOH  OH^-  H⁺

D. CH₃COO^-  OH^-  H⁺

Answer 1

物质的量浓度各为0.2mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后，溶液为原来的体积的2倍，
溶液中c（Na⁺）=0.1mol/L，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2mol/L，溶液呈酸性，说明CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度，因为醋酸是弱电解质，醋酸根离子是弱根离子，醋酸根离子的存在抑制醋酸的电离，氢离子的存在抑制醋酸根离子水解，所以醋酸的电离和醋酸根离子的水解程度都较小，则溶液中CH₃COO^-、Na⁺、CH₃COOH浓度接近，故选A．