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用“>“、“<“、“=“填空(1)第一电离能:MgAl(2)熔沸点:NaClAl2O3(3)元素的电负性:OC(4)微粒半径:Cl-K+(5)碱性:LiOHNaOH(6)酸性H3PO4HC
题目详情
用“>“、“<“、“=“填空
(1)第一电离能:Mg______ A l
(2)熔沸点:NaCl______ Al2O3
(3)元素的电负性:O______ C
(4)微粒半径:Cl-______ K+
(5)碱性:LiOH______ NaOH
(6)酸性H3PO4______HClO4.
(1)第一电离能:Mg______ A l
(2)熔沸点:NaCl______ Al2O3
(3)元素的电负性:O______ C
(4)微粒半径:Cl-______ K+
(5)碱性:LiOH______ NaOH
(6)酸性H3PO4______HClO4.
▼优质解答
答案和解析
(1)同一周期中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势,但第IIA族元素大于第IIIA族元素,第VA族元素大于第VIA族元素,镁和铝都属于第三周期,且镁是第IIA族元素,铝是第IIIA族元素,所以第一电离能:Mg>Al,故答案为:>;
(2)物质的熔沸点与晶体类型有关,原子晶体的熔点大于离子晶体,氯化钠是离子晶体,氧化铝是原子晶体,所以熔沸点:NaCl<Al2O3,故答案为:<;
(3)同一周期中,元素的电负性随着原子序数的增大而增大,氧元素和碳元素属于同一周期,且氧元素原子序数大于碳,所以元素的电负性:O>C,
故答案为:>;
(4)电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数的增大而减小,氯离子和钾离子电子层结构相同,且钾原子序数大于氯元素,所以微粒半径:Cl->K+,故答案为:>;
(5)金属的金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强,锂的金属性小于钠,所以碱性:LiOH<NaOH,故答案为:<;
(6)元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,氯元素的非金属性大于磷元素,所以酸性H3PO4<HClO4,故答案为:<.
(2)物质的熔沸点与晶体类型有关,原子晶体的熔点大于离子晶体,氯化钠是离子晶体,氧化铝是原子晶体,所以熔沸点:NaCl<Al2O3,故答案为:<;
(3)同一周期中,元素的电负性随着原子序数的增大而增大,氧元素和碳元素属于同一周期,且氧元素原子序数大于碳,所以元素的电负性:O>C,
故答案为:>;
(4)电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数的增大而减小,氯离子和钾离子电子层结构相同,且钾原子序数大于氯元素,所以微粒半径:Cl->K+,故答案为:>;
(5)金属的金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强,锂的金属性小于钠,所以碱性:LiOH<NaOH,故答案为:<;
(6)元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,氯元素的非金属性大于磷元素,所以酸性H3PO4<HClO4,故答案为:<.
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