以下比较中，正确的是（）A．微粒半径：F-＞O2-＞Na+＞Li+B．电负性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3C．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2D．稳定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl

Question

以下比较中，正确的是（　　）

A．微粒半径：F^-＞O^2-＞Na⁺＞Li⁺
B．电负性Cl＞C，酸性：HClO₄＞H₂CO₃
C．分子中的键角：CH₄＞H₂O＞CO₂
D．稳定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl

Answer 1

A．F^-、O^2-、Na⁺电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O^2-＞F^-＞Na⁺，Li⁺电子层最少，故离子半径最小，则微粒半径：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Li⁺，故A错误；
B．非金属性C＜Cl，非金属性越强电负性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故电负性Cl＞C，酸性：HClO₄＞H₂CO₃，故B正确；
C．甲烷为正四面体，二氧化碳为直线型，水为V形，氧原子有2对孤电子对，孤电子对之间排斥大于成键电子对，故其键角小于甲烷，即分子中的键角：CO₂＞CH₄＞H₂O，故C错误；
D．离子电荷相同，自上而下碱金属离子半径减小，故离子键强度LiCl＞NaCl＞KCl＞RbCl，故稳定性LiCl＞NaCl＞KCl＞RbCl，故D错误，
故选B．