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环境问题已经成为世界上越来越重要的议题,其中大气污染主要有硫的氧化物和氮的氧化物,工业生产是其原因之一,同时工业上通常也用下列方法来治理污染.(1)烟气中含有SO2等大量有
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环境问题已经成为世界上越来越重要的议题,其中大气污染主要有硫的氧化物和氮的氧化物,工业生产是其原因之一,同时工业上通常也用下列方法来治理污染.
(1)烟气中含有SO2等大量有害的物质,烟气除硫的方法有多种,其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下:
Ⅰ.CaCO3(s)⇌CO2(g)+CaO(s)△H=+178.2kJ/mol
Ⅱ.SO2(g)+CaO(s)⇌CaSO3(s)△H=-402kJ/mol
Ⅲ.2CaSO3(s)+O2(g)+4H2O(l)⇌2(s)△H=-234.2kJ/mol
试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式___.
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(2)用NH3还原NOx生成N2和H2O.现有NO、NO2的混合气体3L,可用同温同压下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2,则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为___.
(3)氨催化氧化是硝酸工业的基础,反应原理为:4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)实际生产中,还会发生此反应:4NH3+3O2⇌N2+6H2O,在1L的密闭容器中加入l mol NH3和1.5mol O2的反应过程中,有关温度与各物质的量关系如图1所示:
①已知400℃时,混合气体中NH3、N2、NO的物质的量比为5:6:3,则图象中x=___.
②NH3生成N2的反应属于___(填“吸热反应”或“放热反应”),温度高于840℃后,各物质的物质的量发生如图所示变化的原因可能是___.
(4)电化学降解治理水中硝酸盐污染.在酸性条件下,电化学降解NO3-的原理如图2所示,阴极反应式为___.假设降解前两极溶液质量相等,当电路中有2mol电子通过时,此时两极溶液质量的差值为___g.
(1)烟气中含有SO2等大量有害的物质,烟气除硫的方法有多种,其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下:
Ⅰ.CaCO3(s)⇌CO2(g)+CaO(s)△H=+178.2kJ/mol
Ⅱ.SO2(g)+CaO(s)⇌CaSO3(s)△H=-402kJ/mol
Ⅲ.2CaSO3(s)+O2(g)+4H2O(l)⇌2(s)△H=-234.2kJ/mol
试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式___.
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(2)用NH3还原NOx生成N2和H2O.现有NO、NO2的混合气体3L,可用同温同压下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2,则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为___.
(3)氨催化氧化是硝酸工业的基础,反应原理为:4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)实际生产中,还会发生此反应:4NH3+3O2⇌N2+6H2O,在1L的密闭容器中加入l mol NH3和1.5mol O2的反应过程中,有关温度与各物质的量关系如图1所示:
①已知400℃时,混合气体中NH3、N2、NO的物质的量比为5:6:3,则图象中x=___.
②NH3生成N2的反应属于___(填“吸热反应”或“放热反应”),温度高于840℃后,各物质的物质的量发生如图所示变化的原因可能是___.
(4)电化学降解治理水中硝酸盐污染.在酸性条件下,电化学降解NO3-的原理如图2所示,阴极反应式为___.假设降解前两极溶液质量相等,当电路中有2mol电子通过时,此时两极溶液质量的差值为___g.
▼优质解答
答案和解析
(1)石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的反应为2CaCO3(s)+O2(g)+2SO2(g)+4H2O(l)⇌2[CaSO4.2H2O](s)+2CO2(g),根据盖斯定律,该反应等于①×2+②×2+③,计算△H=+178.2×2+(-402)×2+(-234...
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