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一道化学讨论题复分解反应全部属于非氧化还原反应,有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应,这种说法正确吗?(最好要有例子)

题目详情
一道化学讨论题
复分解反应全部属于非氧化还原反应,有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应,这种说法正确吗?(最好要有例子)
▼优质解答
答案和解析
正确.
复分解反应全都是离子与离子之间的重新组合,不会发生化合价的变化.
就等于AB+CD=AC+BD,实际上化合价没有变化,因此肯定属于非氧化还原反应.
举例:NaOH+HCl=NaCl+H20
所以有化合价变化了的话就不是复分解反应了.
然后是有单质生成的分解反应.分解反应的通式是A=B+C
如果没有单质生成,那不一定是氧化还原反应.
例如:CaCO3=CaO+CO2
但如果有单质生成,根据我们现在学的,化合物里的元素肯定化合价不为0,而单质的化合价肯定为0,因此一定发生了氧化还原反应.
例如:2KCl03=2KCl+3O2
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