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常温下,向25mL0.1mol•L-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1HA溶液,曲线如图所示(体积变化忽略不计).回答下列问题:(1)写出MOH在水溶液中的电离方程式.(2)MOH与HA恰好完全反应时
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(1)写出MOH在水溶液中的电离方程式______.
(2)MOH与HA恰好完全反应时,溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”),用离子方程式表示其原因______.此时,混合溶液中由水电离出的c(H+)______ 0.2mol•L-1 HA溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”“<”或“=”).
(3)D点时,溶液中c(A-)+c(HA)______2c(M+)(填“>”“<”或“=”);若此时测得混合溶液的pH=3,则c(HA)+c(H+)=______mol•L-1(数字表达式,不必具体算出结果).
(4)本实验最好选______作指示剂.
A.石蕊 B.甲基橙 C.酚酞.
▼优质解答
答案和解析
(1)由图象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13,c(OH-)=0.1mol/L,说明为MOH强碱,完全电离,则电离方程式为:MOH═M++OH-,
故答案为:MOH═M++OH-;
(2)由图象可知,当加入13mL 0.2mol/L HA溶液时,n(HA)=0.0026mol,而n(MOH)=0.0025mol,说明HA过量,但溶液呈中性,说明HA为弱酸,如二者恰好反应,应生成强碱弱酸盐,水解呈碱性,发生A-+H2O⇌HA+OH-,促进水的电离,则混合溶液中由水电离出的c(H+)大于0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+),
故答案为:碱;A-+H2O⇌HA+OH-;>;
(3)D点时,加入n(HA)=0.005mol,而加入n(MOH)=0.0025mol,A元素以A-和HA两种形式存在,而M全以M+形式存在,溶液中c(A-)+c(HA)=2c(M+),
c(M+)=0.05mol/L,c(OH-)=1×10-11mol/L,由电荷守恒c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)和物料守恒c(A-)+c(HA)=2c(M+),则:c(HA)+c(H+)=c(M+)+c(OH-)=0.05mol/L+10-11mol/L,
故答案为:=;0.05+10-11;
(4)由于MOH溶液与HA溶液恰好反应时溶液显示碱性,则滴定过程中最好选用酚酞,所以C正确,故答案为:C.
故答案为:MOH═M++OH-;
(2)由图象可知,当加入13mL 0.2mol/L HA溶液时,n(HA)=0.0026mol,而n(MOH)=0.0025mol,说明HA过量,但溶液呈中性,说明HA为弱酸,如二者恰好反应,应生成强碱弱酸盐,水解呈碱性,发生A-+H2O⇌HA+OH-,促进水的电离,则混合溶液中由水电离出的c(H+)大于0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+),
故答案为:碱;A-+H2O⇌HA+OH-;>;
(3)D点时,加入n(HA)=0.005mol,而加入n(MOH)=0.0025mol,A元素以A-和HA两种形式存在,而M全以M+形式存在,溶液中c(A-)+c(HA)=2c(M+),
c(M+)=0.05mol/L,c(OH-)=1×10-11mol/L,由电荷守恒c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)和物料守恒c(A-)+c(HA)=2c(M+),则:c(HA)+c(H+)=c(M+)+c(OH-)=0.05mol/L+10-11mol/L,
故答案为:=;0.05+10-11;
(4)由于MOH溶液与HA溶液恰好反应时溶液显示碱性,则滴定过程中最好选用酚酞,所以C正确,故答案为:C.
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