己知N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57.20KJ•mol-1，t时，将一定量的NO2、N2O4，充入一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：时间/min0510152025

Question

己知N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H=+57.20KJ•mol^-1，t时，将一定量的NO₂、N₂O₄，充入一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：

时间/min	0	5	10	15	20	25	30
c（X）/（mol/L）	0.2	c	0.6	0.6	1.0	c1	c1
c（Y）/（mol/L）	0.6	c	0.4	0.4	0.4	c2	c2

①c（ X）代表___（填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K=___．（填具体数值）
②前10min内用NO₂表示的反应速率为，20min时改变的条件是；重新达到平衡时，NO₂的百分含量___（填选项前字母）．
a．增大         b．减小          c．不变          d．无法判断．

Answer 1

①X、Y的起始浓度分别为0.2mol/L、0.6mol/L，10min时到达平衡，X浓度增大了0.4mol/L、Y的浓度减小0.2mol/L，由于NO₂、N₂O₄与按物质的量2：1反应，则X为NO₂、Y为N₂O₄；
平衡常数K=(c2(NO2))/(c(N2O4))=(0.62)/(0.4)=0.9，
故答案为：NO₂；0.9；
②v（NO₂）=(0.6mol/L-0.2mol/L)/(10min)=0.04mol/（L．min）；20min时，Y（N₂O₄）的浓度不变，X（NO₂）的浓度增大，改变的条件应是增大NO₂的浓度，等效为增大压强，平衡向生成N₂O₄的向逆反应进行，减少2molNO₂的同时混合气体总物质的量减小1mol，则混合气体中NO₂的百分含量减小，
故答案为：0.04mol/（L．min）；增大NO₂的浓度；b．