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某化学反应2A⇌B+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为零,反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如表:
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某化学反应2A⇌B+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为零,反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如表:
(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内A的平均速率为______mol/(L•min). (2)在实验2,A的初始浓度c 2 =______mol/L. (3)设实验3的反应速率为v 3 ,实验1的反应速率为v 1 ,则v 3 ______v 1 (填>、=、<),且c 3 ______1.0mol/L(填>、=、<) (4)比较实验4和实验1,可推测该可逆反应的正反应是______反应(填“吸热”或“放热”),理由是______. (5)四组实验中,平衡常数大小关系K 1 ______K 2 ______K 3 ______K 4 (填>、=、<). |
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答案和解析
(1)v= △C △t = (0.8-0.67)mol/L 10min =0.013mol/(L.min),故答案为 0.013;(2)根据实验1、2数据分析,温度相同,达平衡后A的物质的量浓度相同,且B、D起始浓度为0,所以两组实...
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