（1）分析如图所示的四个装置，回答下列问题：①装置a和b中铝电极上的电极反应式分别为、．②装置c中产生气泡的电极为电极（填“铁”或“铜”），装置d中铜电极上的电

Question

（1）分析如图所示的四个装置，回答下列问题：
①装置a和b中铝电极上的电极反应式分别为______、______．
②装置c中产生气泡的电极为______电极（填“铁”或“铜”），装置d中铜电极上的电极反应式为______．
（2）观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体．根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为______、______．

Answer 1

（1）①在稀H₂SO₄溶液中，镁比铝活泼，铝电极作正极，正极的电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑．在NaOH溶液中，铝比镁活泼，铝电极作负极，负极的电极反应式为Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：2H⁺+2e^-═H₂↑；Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
②在浓硝酸中，铁被钝化，铁电极作正极，正极上发生NO₃^-的还原反应，产生气泡，
装置d相当于金属铁发生吸氧腐蚀，铜电极作正极，正极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，
故答案为：铁；O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；
（2）由图1可知还原性Cr＞Cu，但在稀硝酸中却出现了反常，结合稀硝酸的氧化性，不难推测铬被稀硝酸钝化，导致活性降低，
故答案为：金属铬的活动性比铜的强且能和稀硫酸反应生成H₂；金属铬易被稀硝酸钝化．