（2011•道里区二模）右图所示为某同学在实验室用锌和稀盐酸制取并临时存放氢气．请根据要求回答问题：（1）该同学存放氢气的方法（填正确或错误）（2）发生反应的化学方程式

Question

（2011•道里区二模）右图所示为某同学在实验室用锌和稀盐酸制取并临时存放氢气．请根据要求回答问题：
（1）该同学存放氢气的方法______ （填正确或错误）
（2）发生反应的化学方程式______
（3）若制得如图所示的氢气，需要稀盐酸的质量为______
（4）若恰好完全反应后，向溶液中加入23.7g水则所得溶液的溶质质量分数为______；
（5）如果该同学在上述实验中所用锌粒表面被氧化（ZnO）且锌粒恰好消失后共用去稀盐酸60g，则被氧化的锌与未被氧化前的单质锌的质量比为______．

Answer 1

（1）氢气的密度比空气的密度小；故倒放是正确的；故答案为：正确
（2）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气；故答案为：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
（3）设参加反应的氯化氢的质量为x，参加反应的锌的质量为y，生成氯化锌的质量为z
  Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
  65  73  136    2   
   y   x   z    0.2g       
(73)/(2)＝(x)/(0.2g)    x=7.3g 
(65)/(2)＝(y)/(0.2g)   y=6.5g  
(136)/(2)＝(z)/(0.2g) z=13.6g
稀盐酸的质量为7.3g÷14.6%═50g
故答案为：50g
（4）恰好完全反应后，向溶液中加入23.7g水则所得溶液（氯化锌溶液）的溶质质量分数为：(13.6g)/(50g+6.5g+23.7g−0.2g)×100%═17%
故答案为：17%
（5）设氧化锌的质量为w
ZnO+2HCl═ZnCl₂+H₂O
 81     73
  w   （60g-50g）×14.6%  
(81)/(73)＝(w)/((60g−50g)×14.6%)   
w═1.62g
被氧化的锌的质量为：1.62g×(65)/(81)×100%═1.3g
被氧化的锌与未被氧化前的单质锌的质量比为：1.3g：（6.5g+1.3g）═13：78
故答案为：13：78