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500℃、20MPa时,将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应.反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示,下列说法正确的是()A.反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为0.0

题目详情
500℃、20MPa时,将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应.反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示,下列说法正确的是(  )

A.反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为 0.005mol/(L•min)
B.从曲线变化可以看出,反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂
C.从曲线变化可以看出,反应进行至25min时,分离出0.1mol的氨气
D.在25min时平衡正向移动,但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小
▼优质解答
答案和解析
A.第一次平衡时,时间为20min,氮气的物质的量由0.4mol变为0.25mol,容器容积为2L,v(N2)=
0.25mol
2L×20min
=0.00625mol/(L•min),故A错误;
B.由图象可知各组分物质的量变化增加,且10min时变化是连续的,20min达平衡时,△n(N2)=0.4-0.25=0.15mol,△n(H2)=0.6mol-0.15mol=0.45mol,△n(NH3)=0.3mol,物质的量变化之比等于化学计量数之比,三种气体物质的速率增加倍数相同,说明10min可能改变的条件是使用催化剂,故B正确;
C.25分钟,NH3的物质的量突然减少,而H2、N2的物质的量不变,说明应是分离出NH3,故C正确;
D.第25分钟,NH3的物质的量突然减少,而H2、N2的物质的量不变,说明应是分离出NH3,由于反应条件为恒容,与原平衡相比,容器内压强减小,则反应进行的程度减小,但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡大,故D错误;
故选BC.