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硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂.某课外小组拟用KMnO4溶液滴定的方法,测定该补血剂中铁元素的含量,进行了如下实验:查阅资料:在酸性条件下,用KMnO4标准溶液进行氧
题目详情
硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂.某课外小组拟用KMnO4溶液滴定的方法,测定该补血剂中铁元素的含量,进行了如下实验:
【查阅资料】:在酸性条件下,用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定,可以测定Fe2+的含量.反应的离子方程式是:Fe2++Mn
+H+→Fe3++Mn2++H2O(未配平)
【准备实验用品】(略)
【实验步骤】:①称取0.474g KMnO4晶体,配成250.00mL水溶液;
②取除去糖衣(非还原糖)后的硫酸亚铁补血剂药片(1.500g),研细后加稀硫酸溶解,配成100.00mL水溶液;
③用酸式滴定管取待测”补血剂”溶液20.00mL于某容器中;
④盛装标准KMnO4溶液,静置后,读取数据,记录为KMnO4标准溶液体积初读数;
⑤滴定,并记录KMnO4标准溶液的终读数,再重复滴定2次
【实验记录】
【交流与记录】
(1)实验步骤③中的某容器为______(填容器名称),盛装标准KMnO4溶液应用______ (填“酸式”或“碱式”) 滴定管.
(2)本实验所用的KMnO4标准溶液的物质的量浓度为______.
(3)判断滴定终点的现象是______.
(4)若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测得的补血剂中铁元素的含量______(偏大、偏小、无影响).
(5)根据实验数据,计算该补血剂中铁元素的质量分数为______.
【查阅资料】:在酸性条件下,用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定,可以测定Fe2+的含量.反应的离子方程式是:Fe2++Mn
O | - 4 |
【准备实验用品】(略)
【实验步骤】:①称取0.474g KMnO4晶体,配成250.00mL水溶液;
②取除去糖衣(非还原糖)后的硫酸亚铁补血剂药片(1.500g),研细后加稀硫酸溶解,配成100.00mL水溶液;
③用酸式滴定管取待测”补血剂”溶液20.00mL于某容器中;
④盛装标准KMnO4溶液,静置后,读取数据,记录为KMnO4标准溶液体积初读数;
⑤滴定,并记录KMnO4标准溶液的终读数,再重复滴定2次
【实验记录】
滴定次数 实验数据 | 1 | 2 | 3 |
V(样品)/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(KMnO4)/mL (初读数) | 0.00 | 0.20 | 0.00 |
V(KMnO4)/mL (终读数) | 15.85 | 15.22 | 14.98 |
(1)实验步骤③中的某容器为______(填容器名称),盛装标准KMnO4溶液应用______ (填“酸式”或“碱式”) 滴定管.
(2)本实验所用的KMnO4标准溶液的物质的量浓度为______.
(3)判断滴定终点的现象是______.
(4)若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测得的补血剂中铁元素的含量______(偏大、偏小、无影响).
(5)根据实验数据,计算该补血剂中铁元素的质量分数为______.
▼优质解答
答案和解析
(1)高锰酸钾具有强氧化性,能腐蚀碱式滴定管的橡皮管,应用酸式滴定管盛装,滴定时为便于观察颜色变化,滴定终点颜色由浅变深易于观察,应将高锰酸钾滴到待测液中,用酸式滴定管取待测”补血剂”溶液20.00mL于锥形瓶中滴定;
故答案为:锥形瓶;酸式;
(2)KMnO4标准溶液的物质的量浓度为
=1.200×10-2 mol•L-1,
故答案为:1.200×10-2 mol•L-1;
(3)滴定终点时,颜色变成紫红色,并且半分钟内不褪色,否则不可以判断达到终点;
故答案为:滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由黄绿色变浅紫红色,且半分钟内不褪色;
(4)加入水冲洗的目的是将锥形瓶壁上的残留待测液完全反应,避免产生误差,加入水无影响,本操作为正确操作,故答案为:无影响;
(5)配平反应的离子方程式:5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O,滴定中由于第一组数据误差较大,应舍去,
反应需要的高锰酸钾的物质的量为
×10-3L×1.2×10-2mol/L=18×10-5mol
则:5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
5mol 1mol
n 18×10-5mol
n=18×10-5mol×5=90×10-5mol,
则1.500g硫酸亚铁补血剂药片含铁的质量为90×10-5mol×5×56g/mol=0.252g,所以该补血剂中铁元素的含量为
×100%=16.8%,
故答案为:16.8%.
故答案为:锥形瓶;酸式;
(2)KMnO4标准溶液的物质的量浓度为
| ||
0.25L |
故答案为:1.200×10-2 mol•L-1;
(3)滴定终点时,颜色变成紫红色,并且半分钟内不褪色,否则不可以判断达到终点;
故答案为:滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由黄绿色变浅紫红色,且半分钟内不褪色;
(4)加入水冲洗的目的是将锥形瓶壁上的残留待测液完全反应,避免产生误差,加入水无影响,本操作为正确操作,故答案为:无影响;
(5)配平反应的离子方程式:5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O,滴定中由于第一组数据误差较大,应舍去,
反应需要的高锰酸钾的物质的量为
15.02+14.98 |
2 |
则:5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
5mol 1mol
n 18×10-5mol
n=18×10-5mol×5=90×10-5mol,
则1.500g硫酸亚铁补血剂药片含铁的质量为90×10-5mol×5×56g/mol=0.252g,所以该补血剂中铁元素的含量为
0.252g |
1.5g |
故答案为:16.8%.
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