（2011•静安区模拟）某学习小组根据化学知识和右上表的数据，设计了下表中的实验，以验证酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢根离子．物质电离常数和溶解度（25℃）C6H5OHKi=1

Question

（2011•静安区模拟）某学习小组根据化学知识和右上表的数据，设计了下表中的实验，以验证酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢根离子．

物质	电离常数和溶解度（25℃）
C6H5OH	Ki =1.28×10-10
	S =9.3g/100g水
H2CO3	Ki1 =4.3×10-7
	Ki2 =5.6×10-11

其中不合理的是（　　）

	组别	操作	判断依据
A	盐酸和碳酸	往碳酸钙固体中滴加盐酸	观察有无气体产生
B	碳酸与苯酚	往苯酚钠饱和溶液中，通入足量CO2	观察溶液是否变浑浊
C	碳酸与苯酚	配制同物质的量浓度的碳酸钠溶液和苯酚钠溶液	比较溶液的pH
D	HCO3-与苯酚	在苯酚悬浊液中，加入过量的 Na2CO3溶液	观察悬浊液是否变澄清

A．A
B．B
C．C
D．D

Answer 1

A、往碳酸钙固体中滴加盐酸，有气体产生，证明了酸性碳酸大于苯酚，故A错误；
B、向苯酚钠饱和溶液中通入足量二氧化碳，生成苯酚和碳酸氢钠，可得到酸性碳酸＞苯酚，故B错误；
C、配制同物质的量浓度的碳酸钠溶液和苯酚钠溶液，比较溶液的pH，比较出来只能是苯酚和碳酸氢根的酸性，因为碳酸是二元酸，若要通过此种方法比较苯酚和碳酸的酸性，应当配制等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和苯酚钠溶液，再比较其pH值．，故C正确；
D、在苯酚悬浊液中，加入过量的 Na₂CO₃溶液，溶液变澄清，苯酚和碳酸钠生成了苯酚钠和碳酸氢钠，不能证明碳酸酸性大于苯酚，应该看是否有气体产生，故D正确；
故选CD．