（2007•福田区模拟）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价﹢2﹢3﹢6、-2﹢2-2下列叙述正

Question

（2007•福田区模拟）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	L	M	X	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	﹢2	﹢3	﹢6、-2	﹢2	-2

下列叙述正确的是（　　）

A．离子半径大小：r（M^3﹢）＞r（T^2-）
B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性
C．X单质可在氧气中燃烧生成XO₃
D．L、X形成的简单离子核外电子数相等

Answer 1

因元素的最高正价=最外层电子数=主族元素的族序数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，同主族从上到下原子半径逐渐增大，X、T两元素最外层电子数为6，为第ⅥA元素，X的半径大于T，所以在周期表中T为O，X为S；L、R元素最外层电子数为2，为第ⅡA元素，且半径与L比R大，所以L为Mg、R为Be；M最外层电子数为3，为第ⅢA元素，且半径与L相差较小，同周期元素原子半径从左到右依次减小，所以M与L在同一周期，故M为Al；
A、因核外电子排布的离子，原子序数越小，半径越大，所以Al³⁺的半径小于O^2-，故A错误；
B、根据“对角线规则”，铍的性质与铝相似，具有两性，故B正确；
C、S可在氧气中燃烧只能生成SO₂，故C错误；
D、Be²⁺和Mg ²⁺的核外电子数分别为2和10，不可能相等，故D错误；
故选：B．